а) С8Н16, С8Н18 б) С4Н8 , С9Н18 в) С4Н10, С9 Н20г)С6Н6 , С9Н12.


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа с. Волотово Чернянского района Белгородской области»
«Согласовано» «Рассмотрено» «Утверждаю»
Заместитель директора на заседании педагогического Директор МБОУ «СОШ с. Волотово»
школы по УВР МБОУ «СОШ совета протокол №__ _________Н.В.Глущенко
с. Волотово» ______Г.И.Ночевка от «_____» ________2015г. Приказ № ______ от «____»__________2015г
«___»________ 2015г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
«ХИМИЯ »
для 10 -11 классов, профильный уровень
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 10-11 классов( профильный уровень) составлена на основе:
- Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений.
- Авторской «Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень), автор О.С.Габриелян.-М.: Дрофа, 2010.
- Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования ( Приказ Минобразования РФ №1089 от 05.03.2004 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего , основного общего и среднего (полного) общего образования»)
Цель курса : обеспечить условия для получения учащимися углубленных знаний, которые позволят учащимся подготовиться к последующему профессиональному образованию и профессиональной деятельности.
Задачи курса :-освоение учащимися системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчёты по химическим формулам и уравнениям ; осуществлять поиск химической информации и оценивать достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
- воспитание убеждённости в том, что химия- мощный инструмент воздействия на окружающую среду , и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
- применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ , сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Программа по химии 10 -11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением курса химии для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне – с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях. Ведущая идея курса- единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и анологию, систематизацию и обобщение.
Изменения, внесённые в авторскую программу
В процессе составления учебной рабочей программы в авторскую «Программу курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Профильный уровень» ( автор О.С.Габриелян.-М.: Дрофа, 2010) были внесены следующие изменения:
На изучение темы «Введение»в 10 классе введён 1 час с целью проведения вводного контроля знаний на начало учебного года за счёт резервного времени.
На изучение темы «Углеводороды» вместо 24 часов запланировано 26 за счет введение 2 практических работ
( «Качественный анализ органических соединений» и «Углеводороды») из темы «Практикум №1», так как более логично проводить практические работы при прохождении тех тем, умения и практические навыки по которым отрабатываются и проверяются. Аналогично введены из темы «Практикум » практические работы по темам : «Спирты и фенолы» в тему «Спирты и фенолы», «Альдегиды и кетоны» в тему «Альдегиды и кетоны» , «Карбоновые кислоты» в тему «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры» , «Углеводы» в соответствующую тему «Углеводы»
По 2 практических работы из «Практикума » вошли в планирование тем «Азотсодержащие органические соединения» (Практические работы: «Амины, аминокислоты и белки» и «Идентификация органических соединений») и «Биологически активные вещества»( Практические работы «Действие ферментов на различные вещества» и «Анализ некоторых лекарственных препаратов». Кроме того 1 час резервного времени добавлен на изучение темы «Биологически активные вещества», так как материал данной темы большой по объёму, а также имеет большое практическое значение.
Учебно-методический комплект
Данная программа реализована в учебно-методическом комплекте, включающим в себя:
1.О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв. Химия.10 класс. Профильный уровень.-М.; Дрофа, 2009..
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия .11 класс. Профильный уровень.- М.; Дрофа , 2014.
3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г.Химия. 10 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа .2006 г..
4. Габриелян О.С. , .Лысова Г.Г . Химия . 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие.- М.: Дрофа .5. .Габриелян О.С.,Берёзкин А.А. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10»— М.: Дрофа, 2005.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.- М.: Дрофа.
7Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. — М.: Дрофа, 2005.
8. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса.-М.Вако.2006г.
Количество учебных часов, отведённых по программе
Согласно федеральному учебному базисному плану и с учётом учебного плана МБОУ «СОШ с.Волотово» на 2014-2015 учебный год предусмотрено изучение учебного предмета «Химия» ( профильный уровень) в количестве 3 часа в неделю в 10 классе ( 102 часа в год), 3 часа в 11 классе ( 102 часа в год), что соответствует количеству часов в авторской программе.
Формы организации учебного процесса , формы текущего контроля знаний.
Реализация рабочей программы может быть успешной при использовании на занятиях по химии системно-деятельного подхода и личностно-ориентированных технологий (технология развития критического мышления, технология проблемного обучения, метод проектов, технология обучения в сотрудничестве и др.). Также важное место в процессе преподавания химии отведено использованию новых информационных технологий и исследовательской деятельности учащихся.
Основной формой организации учебного процесса является урок. В старших классах практикую семинары, конференции, лекции с использованием мультимедийного приложения, презентаций, деловые и ролевые игры, практикумы, уроки - исследования.
Для проверки знаний и умений учащихся на уроках ( текущий контроль) использую следующие формы контроля: собеседование, тестирование, работа по дифференцированным карточкам, выполнение рефератов , представление презентаций, отчёты по исследованиям и практическим работам.
По программе курсов « Химия» 10 класс (профильный уровень )и «Химия» 11 класс запланировано выполнение исследовательских работ :
в 10 классе:
«А.М.Бутлеров – создатель теории строения органических соединений»
« Проблемы ликвидации нефтяных загрязнений»
в 11 классе : «Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева» , «Влияние металлов на жизнедеятельность человека»
«Химия и окружающая среда».
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
( профильный уровень)
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:
знать/понимать
роль химии в естествознании,ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные S-, р-,d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем , вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индукционный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил,, основные типы реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, Периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии:строения атома, химической связи,электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источникиуглеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства; уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной
номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;характеризовать: s-, р-и d --элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейшихнеорганических и органических веществ; получению конкретных- веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводитьрасчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлятьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые .организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Учебно-тематический план по предмету «Химия»10 – 11 класс(профильный уровень)
№ Наименование раздела или темы Количество часов В том числе
практических работ контрольных работ
10 класс
1. Введение в курс органической химии 5 Входной контроль (срез)
2. Строение и классификация органических соединений. 10 1
3. Химические реакции в органической химии. 6 4. Углеводороды и их природные источники. 26 2 1
5 Спирты и фенолы 7 1 1
6 Альдегиды и кетоны 8 1 1
7 Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры. 11 1 1
8 Углеводы 8 1 1
9 Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе. Биологически активные соединения. 11 2 1
10 Биологически активные вещества 9 2 11 Итоговая контрольная работа 1 1
12 Повторение 2 Всего 102 10 8
11 класс
1 Строение атома 9 Входной контроль (срез)
1
2 Строение вещества . Дисперсные системы. 17 1 1
3 Химические реакции 24 2 Зачёт №1.
4 Вещества и их свойства 39 5 2
5 Химия и общество 10 6 Повторение 3 Зачёт №2.
Всего 102 8 4 контр.раб., 2 зачёта
Календарно- тематическое планирование по химии 10 класса

п/п Наименование раздела
и тем Часы учебного времени Сроки прохождения Экспериментальная часть( оборудование, демонстрации, лабораторные опыты) Подготовка
к ЕГЭ Цифровые образовательные ресурсы Примечание
по плану фактически Введение в курс органической химии (5 часов)
1 Инструктаж по ТБ.
Предмет органической химии. Значение и роль органической химии в системе общественных наук в жизни общества. 1 Дем. Коллекция
органических
веществ, материалов и изделий из них.
Дем. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов и красителей. 3.1
4.1.1 2 Предпосылки создания теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. 1 Фрагмент мультимедийного
Приложения «Теория строения
органических соединений» 3.1 3 Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. 1 Дем. Модели молекул метана, бутана, изобутана.
Дем. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие диэтиловым эфиром. 3.1
1.1.1 4 Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь и её разновидности. 1 Дем.
Шаростержневые и объёмные модели молекулводорода, хлора, воды, метана, ацетилена, этилена.
Таблица. Строение атома.
углерода. 3.2
1.1.1 5 Валентное состояние атома углерода в метане, этилене, ацетилене. Геометрия молекул вещества и характеристика ковалентной связи в них.
Входной контроль (контрольный срез) 1 Дем.
1.Шаростержневые модели метана,
этена, ацетилена.
2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров 3.2
1.1.1 Тема 1. Строение и классификация органических соединений ( 10 часов)
6 Классификация органических соединений по строению углеродного скелета. 1 Дем. Образцы
представителей
различных классов орг.соединений и их
шаровые и объёмные модели. 3.3 7 Классификация органических соединений по функциональным группам. 1 Дем. шаростержневые объёмные модели молекул орг.веществ.
Дем. Образцы представителей классов орг.соединений.
Табл. Основные классы органических соединений. 3.3 8-9 Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК. 2 3.3 10 Изомерия в органической химии.
Виды изомерии.
Структурная изомерия
и её виды. 1 Таблица «Виды изомерии»
Дем. Модели молекул изомеров. 3.3 11 Пространственная изомерия и её виды. Биологическое значение оптической изомерии. 1 Дем. Шаростержневые модели молекул изомеров. 3.1
3.3 12-13 Решение расчётных задач на вывод формул органических соединений. 2 4.3.7 14 Обобщение и систематизация знаний по теме « Строение и классификация органических соединений» 1 Дем. Шаростержневые модели молекул изомеров. 15 Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений» 1 Тема 2. Химические реакции в органической химии ( 6 часов)
16 Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях присоединения. 1 Дем. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.
Фрагмент м/м «Типы химическихреакций»
Горение пропан-бутановой смеси. 1.4.1 17 Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. 1 Дем.Взрыв смеси метана с хлором.
Фрагмент м/м
«Типы хим.реакций» 1.4.1 18 Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях отщепления и изомеризации. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. 1 Дем. Полимеризация полиэтилена.
Дем. Крекинг керосина.
Дем. Получение этилена из этанола. 1.4.1 19 Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. 1 Фрагмент м/м
«Типы хим.реакций в орг.химии» 1.4.1
1.3.1 20 Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индукционный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова. 1 Фрагмент м/м
«Взаимное влияние атомов в молекулах
орг.веществ» 3.1
1.4.10 21 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в органической химии 1 Тема 3 . Углеводороды ( 26 часов)
22 Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть. 1 Дем. Коллекция «Природные источники углеводородов»
Дем. Образования нефтяной плёнки на поверхности воды.
Фрагмент м\м «Нефть» 3.4
4.1.2
4.2.3 23 Природные источники углеводородов. Природный газ. Каменный уголь. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. 1 Дем.
каталитический крекинг парафина.
Фрагмент м/м
«Природный газ»,
«Уголь» 4.1.2
4.1.3 24 Алканы. Гомологический ряд и общая формула. Строение, изомерия, физические свойства. Промышленные и лабораторные способы получения. 1 Дем. Модели молекул алканов.
Дем. 1.Растворение
парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.
2. Плавление парафина и его отношение к воде.
3. Разделение смеси бензин-вода.
Дем. Получение метана из ацетата натрия и гадроксида натрия.
Лаб.опыт №1 Построение моделей молекул алканов. 3.3
4.1.7
3.4 25 Химические свойства алканов: горение, термическое разложение, изомеризация. Механизм реакций радикального замещения. 1 Дем. Получение метана из ацетата натрия.
Восстановление оксида меди парафином.
Дем. Горение пропан-бутановой смеси и парафина в условиях недостатка кислорода.
3.4
1.4.1 26 Применение алканов. 1 Таблица «Применение алканов»
Презентация «Применение алканов» 4.1.8 27 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений» 1 Оборудование:
Парафин, медная проволока, известковая вода оксид меди, сульфат меди, спиртовка, спички. 4.1.5
1.4.3 28 Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства. Способы получения алкенов .1 Дем. Шаростержневые
и объёмные модели молекул алкенов.
2. Получение этена из этанола.
Лаб. опыт №2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов.
Лаб опыт №3. Построение молекул алкенов.
3.3
4.1.7
4.2.3
4.2.4 29 Химические свойства алкенов: реакции присоединения, окисления и полимеризации. Механизм реакций электрофильного присоединения. 1 Дем. 1.Обесцвечивание этеном бромной воды.
2.Обесцвечивание этеном перманганата
калия.
3.Горение этена.
Лаб опыт №4. Обнаружение алкенов в бензине. 3.4
1.4.1
1.4.4 30 Применение алкенов на основе их свойств. 1 Фрагмент мультимедиа» Применение алкенов» 4.2.2
3.4 31 Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены» 1 3.4
4.2.2
1.4.1 32 Алкины: строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. 1 Дем. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с его физическими свойствами.
Фрагмент м\м«Алкины»
Лаб опыт №5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия. 3.2
3.3
4.1.7 33 Химические свойства алкинов: реакции присоединения, тримеризации ацетилена, окисление алкинов. Общие свойства терминальныхалкинов.
Применение алкинов. 1 Дем.
1.Взаимодействие ацетилена с бромной водой.
2. Взаимодействие ацетилена с перманганатом калия.
3.Горение ацетилена. 3.4
1.4.4
4.3.7 34 Алкадиены: общая формула, строение молекул, изомерия и номенклатура, физические свойства. Получение алкадиенов. 1 Дем. Модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением связей. Деполимеризация каучука. 3.3
4.2.2
4.3.2
3.2 35 Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения, полимеризации. 1 Дем. 1.Коагуляция млечного сока каучуконосцев (молочная, одуванчика)
2. Обесцвечивание раствора перманганата калия и бромной воды. 3.4
4.3.7
4.2.4 36 Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева. 1 Дем. Образцы каучука и резины и изделия из них. 4.1.7
4.2.4 37 Понятие о циклоалканах и их свойства. Гомологический ряд и общая формула. Изомерия и номенклатура. 1 Дем.1.Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. 3.1
3.2
3.3 38 Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана и циклобутана. 1 Дем. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде. 3.4
3.1 39 Ароматические углеводороды (арены): строение молекулы бензола, изомерия и номенклатура. Физические свойства и способы получения аренов. 1 Дем. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.
2. Разделение смеси бензол-вода с помощью делительной
.воронки
Фрагмент м/м «Арены» 3.1
3.2
4.1.7
4.2.2 40 Химические свойства бензола: реакции замещения с участием бензола, присоединения, реакции по алкильному заместителю. 1 Дем. Горение бензола.
2.Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.
3.Получение нитробензола.
4.Обесцвечивание толуолом раствора перманганата калия и бромной воды.
Мультимед.
приложение, фрагмент «Хим.свойства бензола» 3.4
1.4.10 41 Применение бензола и его гомологов 1 Таблица «Применение
бензола» 4.8 42 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №2 по теме «Углеводороды» 1 Оборудование: штативы , пробирки, спиртовки, растворы этилового спирта, конц. Серная кислота, р-р перманганата калия. 4.1.5 43-44 Генетическая связь между классами углеводородов. 2 Таблица «Генетическая связь углеводородов» 3.1-3.4
4.3.3 45 Решение расчётных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания углеводородов. 1 4.3.7 46 Обобщение знаний по теме «Углеводороды» 1 3.1-3.4
1.4.1
4.3.7 47 Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»
1 Тема 4. Спирты и фенолы ( 8 часов)
48 Состав и классификация спиртов. Изомерия, физические свойства, получение. Межмолекулярная водородная связь. 1 Дем. Фрагмент м/м«Спирты»
Дем. Физические свойства спиртов.
Шаростержневые модели молекул изомеров спиртов.
Лаб.опыт№6.Построение моделей молекул изомерных спиртов.
Лаб.опыт№7.Растворимость спиртов
с различным числом атомов углерода в воде. 3.1-3.3
1.3.1 49 Инструктаж по ТБ.
Химические свойства предельных одноатомных спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп. 1 Дем.
1 Количественное вытеснение водорода натрием.
2.Сравнение горения этилового и пропилового спиртов.
3.Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом.
4. Получение этена из этанола.
5. Получение простого эфира .
6.Получение сложного эфира. 3.5
3.9
1.4.1
4.1.8 50 Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. 1 Дем. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом и глицерином..Лаб.опыт №8 Растворимость многоатомных спиртов.
Лаб.опыт №9.
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).
3.2
3.5
4.1.5
4.3.3 51 Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма. 1 Презентация «Алкоголизм и его последствия. Профилактика алкоголизма» 3.5
3.9 52 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №3 по теме «Спирты» 1 Оборудование: этанол ,изоамиловый спирт, вода, глицерин, гидроксид натрия, сульфат меди, дихромат калия, спиртовка, спички. 3.5
4.1.5
4.3.5 53 Фенол: физические свойства, классификация, способы получения 1 Дем. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. 3.2
3.3
4.1.1 54 Химические свойства фенола как функция его строения. Взаимное влияние атомов и групп в молекуле фенола . Качественная реакция. Применение фенола и его производных. 1 Дем. 1.Реакция фенола с хлоридом железа.
2.Реакция фенола с формальдегидом (мультимедиа)
3. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
Лаб. опыт№10.
Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой. 3.5
4.1.8 55 Контрольная работа №3 по теме «Спирты и фенолы» Тема 5. Альдегиды и кетоны ( 8 часов)
56 Альдегиды: строение молекулы , классификация, изомерия и номенклатура. Физические свойства формальдегида и его гомологов. 1 Дем.
Шаростержневые
модели молекул альдегидов.
Лаб опыт №11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов.
3.1
3.2
36 57 Химические свойства альдегидов. Качественная реакция на альдегиды. 1 Дем. Реакция «серебряного зеркала»
Дем. Окисление бензальдегида на воздухе.
Дем.Окисление альдегидов гидроксидом
меди (ІІ)Лаб опыты №12
Реакция «серебряного зеркала»
Лаб.опыт №13.
Окисление альдегидов гидроксидом
меди (ІІ)Лаб.опыт №14.
Окисление бензальдегида кислородом воздуха. 3.6
1.4.1
4.1.5 58 Способы получения альдегидов. Отдельные представители. Применение альдегидов. 1 Фрагмент м/м
«Альдегиды» 4.1.8 59 Кетоны: строение молекулы, изомерия и номенклатура, физические свойства. Отдельные представители кетонов. 1 Мультимедийное приложение
фрагмент «Кетоны»
Дем. Шаростержневые модели кетонов. 3.1-3.3
3.6 60 Химические свойства кетонов. Качественная реакция на метилкетон. Способы получения. Применение кетонов. 1 3.6
4.1.8 61 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №4 по теме «Альдегиды и кетоны» 1 Оборудование:
Р-р формалина, аммиачный р-р оксида серебра, бензальдегид, ацетат кальция, спиртовка, спички, конц. соляная кислота, вода. 4.1.5
3.6 62 Систематизация и обобщение знаний о карбонильных соединениях. 1 Таблицы «Спирты», «Фенолы», «Карбоновые кислоты» 3.5
3.6
3.9
4.1.8 63 Контрольная работа №4 по теме «Альдегиды и кетоны» 1 Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры ( 11 часов)
64 Карбоновые кислоты: строение, классификация, изомерия и номенклатура. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. 1 Дем. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот.
2.Возгонка бензойной кислоты.
3. Отношение различных карбоновых кислот к воде.
Лаб.опыт №15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот.
Лаб.опыт №17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 3.2-3.3
3.6
3.9 65 Химические свойства карбоновых кислот: общие с неорганическими и специфические. 1 Дем. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.
Дем. Получение сложного эфира.
Дем. Отношение к бромной воде и раствору КМпО4 предельных и непредельных
карбоновых кислот.
Лаб.опыт№16.Срав-нение силы соляной и уксусной кислот в реакциях с цинком.
Лаб.опыт №18.
Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, амф.гидроксидам и солями. 3.6
2.6 66 Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители карбоновых кислот и их значение. 1 Дем. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
Экспер. задача №1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия, стеарата натрия.
Экспер. задача №4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. 4.1.8 67 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №5 по теме «Карбоновые кислоты» 1 Уксусная . серная, бензойная кислоты.
Этанол, вода, гидроксид натрия, цинк, изоамиловый спирт, спиртовка. 3.6
4.1.5 68 Сложные эфиры : строение, получение , номенклатура, физические и химические свойства. 1 Дем.
Шаростержневые модели молекул сложных
эфиров.
Лаб опыт №15.Построение моделей молекул сложных эфиров.
Презентация «Сложные эфиры»
Экспер .задача №2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3.2
3.3
3.6 69 Решение расчётных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного. 1 4.3.8 70 Жиры- сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация. Физические и химические свойства. Мыла и СМС. 1 Лаб.опыт №19.
Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Дем. Отношение сливочного масла к водным р-рам брома и КМпО4Экспер.задача №3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 3.6
3.8 71-72 Решение расчётных задач на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания или гидролиза. 2 4.3.8 73 Обобщение и систематизация знаний по темам «Карбоновые кислоты», «Сложные эфиры» , «Жиры». 1 Экспериментальные задачи:
Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия.
2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3.6 74 Контрольная работа №5 по теме «Карбоновые кислоты, Сложные эфиры, жиры» 1 Тема 7. Углеводы (8 часов)
75 Углеводы, их состав и классификация, Биологическая роль углеводов. Значение в жизни человека и общества. 1 Дем. Образцы углеводов и изделия из них.
Фрагментм/м «Углеводы» 3.2
3.8 76 Моносахариды.Глюкоза: строение молекулы, физические и химические свойства . Биологическая роль, применение. Фруктоза как изомер глюкозы. 1 Дем. 1. Реакция «серебряного зеркала»
2. Взаимодействие глюкозы с фуксинсерной кислотой.
Лаб.опыт №20.
Ознакомление с физическимисвойствами глюкозы.
Лаб.опыт №21.
Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди (ІІ) при обычных условиях и при нагревании.
3.8
3.2
3.3 77 Дисахариды: строение, важнейшие представители, биологическая роль.
Промышленное получение сахарозы из природного сырья. 1 Дем. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (ІІ)Дем. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция.
Дем. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к гидроксиду меди при нагревании.
Лаб.опыт №22
Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Лаб.опыт №23.
Кислотный гидролиз сахарозы.
Фрагмент м/м
«Углеводы» 3.2
3.3
3.8 78 Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. 1 Дем. 1.Ознакомление с физическимисвойствами целлюлозы и крахмала.
2. Получение нитрата целлюлозы.
Лаб.опыт №25. Знакомство с коллекцией волокон.
Фрагмент м/м
«Полисахариды» 3.2
3.3
3.8 79 Химические свойства полисахаридов. 1 Лаб.опыт №24Качественная реакция на крахмал.
2. Обнаружение крахмала с помощью
Качественных реакции в мёде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине.
3. Знакомство с коллекцией волокон. 3.8
3.9 80 Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы» 1 Экспериментальные.
задачи:
№1.Распознавание растворов глюкозы и глицерина
№2. Определение наличия крахмала
в мёде, хлебе, маргарине. 3.2
3.3
3.8
3.9 81 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №6 по теме «Углеводы» 1 Глюкоза, сахароза, крахмал, нитрат серебра, аммиак, сульфат меди, щёлочь, спиртовка, р-р йода.3.2
3.3
3.8
3.9 82 Контрольная работа №6 по теме «Углеводы» 1 Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (11 часов)
83 Амины: состав и строение , классификация , изомерия и номенклатура, получение, физические свойства. 1 Дем.1. Физические свойства метиламина.
Лаб.опыт №26. Построение моделей молекул изомерных аминов.
Лаб.опыт №27.
Смешиваемость анилина с водой.
Фрагмент м/м «Амины» 3.2
3.3
3.7
4.1.8
84 Химические свойства аминов. Взаимное влияние атомов. Применение аминов. 1 Дем. 1. Горение метиламина.
2. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.
3. Отношение бензола и анилина к бромной воде.
4. Окрашивание тканей анилиновыми красителями.
Лаб. опыт №28.
Образование солей аминов с кислотами. 3.1
3.7 85 Аминокислоты: состав и строение молекул, изомерия и номенклатура, физические свойства и получение. 1 Фрагмент м/м «Аминокислоты» 3.2
3.3
3.7
4.1.8 86 Химические свойства аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств и её причины. Биологическая роль аминокислот. Применение. 1 Дем. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.
2. Нейтрализация щёлочи аминокислотой.
3.Нейтрализация кислоты аминокислотой. 3.7 87 Белки как природные биополимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Биологические функции белков. 1 Дем. Растворение белков.
Презентация «Биологическая роль белков» 3.8
3.2 88 Химические свойства белков. Качественные реакции. Значение белков. 1 Дем. 1. Растворение и осаждение белков.
2. Денатурация белков.
3. Качественные
реакции на белки.
Лаб опыт №29.
Качественные реакции на белки. 3.8 89 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №7
«Амины. Аминокислоты. Белки» 1 Белок куриного яйца, азотная кислота, сульфат меди, раствор щёлочи, пробирки, спиртовки. 3.7
3.8
3.9 90 Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Биологическая роль ДНК и РНК
Генная инженерия и биотехнология. 1 Дем.
1.Модели ДНК и различных видов РНК.
2.Образцы продуктов питания, изготовленных из трансгенных форм растений и и животных.
(презентация) 3.2
3.8 91 Обобщение и систематизация знаний об углеводах и азотсодержащих соединениях. 1 3.7-3.9 92 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №8.
Идентификация органических соединений. 1 Оборудование:
Пробирки, реактивы: водные растворы гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди, глюкозы, уксусной кислоты, этилового спирта, аммиачного раствора оксида серебра.4.1.5 93 Контрольная работа №7 по теме «Азотсодержащие органические соединения» 1 Тема 9. Биологически активные вещества( 8 часов)
94 Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Биологическая роль витаминов. 1 Дем.
1.Образцы витаминных препаратов 2.Поливитамины..3.Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.
Лаб.опыт№30.
Обнаружение витамина А в растительном масле.
Лаб.опыт №31.
Обнаружение витамина С в яблочном соке.
Лаб.опыт №32.
Обнаружение витамина Д в желтке куриного яйца.
Презентация «Витамины» 95 Понятие о ферментах как биологических катализаторов белковой природы. Особенности строения и свойств. 1 Дем. Сравнение скорости разложения пероксида водорода под действием фермента и неорг. катализаторов.
Лаб.опыт№33.
Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.
Лаб.опыт №34.
Разложение пероксида водорода под действием каталазы.
Лаб.опыт №35.
Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 96 Классификация ферментов. Значение биологии и применение в промышленности. 1 Презентация «Ферменты» 97 Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №9. «Действие ферментов на различные вещества.»1 Оборудование.
Пробирки, химические стаканы, растворы крахмала, формалина, перекиси водорода, кусочки мяса и картофеля варёного и сырого. 98 Понятие о гормонах как биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств. 1 Дем. Плакат с изображением структурных формул гормонов.
2.Взаимодействие адреналина с хлоридом железа (ІІІ).3. Белковая природа инсулина(цветные реакции на белки)
Лаб.опыт №36.
Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 99 Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах группы лекарств. Безопасные способы применения. Механизм их действия. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. 1 Дем. Плакат с формулами амидасульфаниловой и дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, аспирина и др.
Коллекция антибиотиков
Дем.Презентация «Группы лекарств»
Лаб.опыт №37.
Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме. 100 Практическая работа №10
«Анализ лекарственных препаратов» 1 Оборудование:
пробирки, лекарства: салициловая кислота, аспирин, парацетамол, финацетин, растворы реактивов: этанола, щёлочи, хлорида железа.101 Наркотики, наркомания и её профилактика( Конференция) 1 Презентации учащихся 102 Итоговая контрольная работа.
(№8) (тестирование) 1 Календарно- тематическое планирование по химии 11 класса

п/п Наименование раздела
и тем Часы учебного времени Сроки прохождения Экспериментальная часть
( оборудование, демонстрации, лабораторные опыты) Подготовка
к ЕГЭ Цифровые образовательные ресурсы Примечание
по плану фактически Тема 1. Строение атома ( 9 часов)
1 Инструктаж по ТБ.
Атом - сложная частица. Ядро и электронная оболочка.Электроны, протоны и нейтроны. Микромир имакромир. Дуализм частицмикромира. 1 01.09 Таблицы«ПСХЭ»,«Строение атома»Модели атомов химических элементов. 1.1 2 Состояние электронов в атоме. Квантовые числа. Форма орбиталей. Энергетические уровни и подуровни. 1 01.09 Таблицы«ПСХЭ»,«Строение атома» 1.1 3 Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов малых периодов. 1 04.09 Таблицы «ПСХЭ»«Строение атома»,рисунки учебника 1.1 4 Валентные возможностиатомов химических элементов.
Входной контроль знаний (контрольный срез) 1 08.09 Фрагментм/м
«Строение атома» 1.1 5 Предпосылки открытия
периодического закона
Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевымпериодического закона. Первая формулировка
периодического закона. 1 08.09 Фрагментмультимедиа«Периодическаясистема и
периодический законД.И.Менделеева» 1.2 6 Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная формулировка периодического закона. 1 11.09 Фрагмент мультимедиа «Периодический закон и ПС Д.И.Менделеева» 1.1
1.2 7 Периодическая система хим. элементов и строение атома. Знамение периодического закона и периодической системы хим. элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. 1 15.09 Презентация
«Периодический закон
Д.И. Менделеева» 1.2
1.2.1 8 Обобщение и систематизациязнаний по теме«Строение атома» 1 15.09 Таблицы«Периодическаясистема Д.И. Менделеева», «Строение атома». 1.1
1.2 9 Контрольная работа №1 по теме «Строение атома» 1 18.09 Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы ( 17 часов)
10 Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. 1 22.09 Дем. «Модели кристаллических решеток
веществ с.ионным типом связи». Фрагмент мультимедиа «Ионная связь» 2.1
1.3.1
1.3.3 11 Ковалентная химическая связь и ее классификация. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. 1 22.09 Дем. Модели молекул различной геометрии.
Дем. Модели кристаллических решёток алмаза и графита.
Фрагмент мультимедиа «Ковалентнаяхимическая связь».
Табл. «Химическая связь». 2.1
1.3.1
1.3.3 12 Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. 1 25.09 Дем. моделей кристаллическихрешеток металлов.
Лаб опыт №1. Свойства гидроксидов элементов
3 периода. 2.1
1.3.1
1.3.3 13 Водородная химическая связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. 1 29.09 Таблица
«Типы химических связей» 2.1
1.3.1 14 Единая природа химических связей, переход одного вида связи в другой. 1 29.09 Таблица в учебнике с.52 2.1
1.3.1
1.3.3 15 Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. 1 02.10 Дем.: 1)Модели молекул
различной
геометрической
конфигурации.
2)Кристаллические
решетки алмаза и
графита. 3.2 16 Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова Предпосылки создания теории строения химических соединений. 1 06.10 Фрагмент мультимедиа «Теория строения хим. соединений А. М. Бутлерова» 3.1 17 Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. 1 06.10 Дем. «Модели молекул структурных и пространственных изомеров».
Дем. Свойства толуола.
Таблицы «Виды изомерии», «Гомологические ряды». 3.1 18 Основные направления развития теории строения органических соединений и ее значение. Индукционный и мезомерный эффект. 1 09.10 Фрагмент мультимедиа «Теория хим. строения А.М.Бутлерова» 3.1
1.4.1 19 Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании и развитии. 1 13.10 Презентации учащихся.
Рефераты учащихся о жизни и деятельности А.М.Бутлерова. 1.2
3.1 20 Основные понятия химии ВМС. Строение полимеров. Способы получения.
Пластмассы.
Волокна Биополимеры. 1 13.10 Дем.1)Коллекция пластмасс и волокон.
2) Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.
3) Молекулыбелков
и-ДНК.
Лаб.опыт№2.
«Ознакомление с образцамиорганических инеорганическихполимеров». 4.1.7
3.4
4.2.4 21 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №1. «Распознавание пластмасс иволокон» 1 16.10 Оборудование:
Пластмассы: полиэтилен, капрон, поливинилхлорид, полистирол.Волокна: вискозное, хлопчатобумажное, шерсть, натуральный шелк, капрон, лавсан. 4.1.7
3.4
4.2.4 22 Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение. Эффект Тиндаля.
Коагуляция. Синерезис. 1 20.10 Дем. 1)Образцы различных систем с жидкой средой.
2) Коагуляция.Синерезис.
3) Эффект Тиндаля 1.3.3 23 Межмолекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. 1 20.10 1.4.5
4.3.1 24 Расчёты, связанные с понятиями «массовая доля». Вычисление молярной концентрации растворов. 1 23.10 4.3.1 25 Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества. Дисперсные системы» 1 27.10 Демонстрация
модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических
решеток. 1.3.5
4.2.4
4.1.7
1.3.1 26 Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы» 1 27.10 Тема 3. Химические реакции ( 24 часа)
27 Понятие о химическойреакции.
Классификации химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. 1 30.10 Дем.1)Превращение красного фосфора в белый; кислорода - в озон.2) Модели н-бутана и изобутана.
Лаб. опыт №3. «Получение О2 из Н202, KMn04.» 1.4.1 28 Реакции, идущие с изменением степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 1 10.11 Дем.
1) Цепочка P→P2O5→H3PO4.
2)Свойств соляной и СН3СООН кислот.
3) Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
4) Свойства металлов.
5) Окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.
1.3.2
1.4.1 29 Классификация химических реакций по тепловому эффекту .Экзо- и эндотермические реакции. 1 10.11 Дем.«Реакции горения: реакцииэндотермические (разложение этанола, калийной селитры, известняка) и экзотермические (обесцвечивание бромной воды, раствора перманганата калия этиленом, гашение извести)».
Фрагмент мультимедиа «Химическиереакции» 1.4.1
1.4.2 30 Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ. 1 13.11 Дем. Модель «кипящего слоя»
фрагмент м/м
«Химические реакции» 1.4.1 31 Классификация химических реакций по участию катализатора (каталитическиеинекаталитические). 1 17.11 Дем. Получение кислорода из пероксида водорода и воды.
Дем. Дегидратация этанола.
Дем. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца, каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
.Фрагмент мультимедиа «Хим. реакции». 1.4.1
1.4.3 32 Классификация химических реакций по механизму:
радикальные и ионные. 1 17.11 Фрагмент мультимедиа «Химическиереакции». Таблица
«Классификация
Химических
реакций»
фрагмент м/м
«Химические реакции» 1.4.1
1.4.10 33 Классификация химических реакций по направлению:
обратимые и необратимые. 1 20.11 Дем. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Лаб. опыт №4.«Реакции,идущие собразованием осадка, газа и воды для органических и неорганических веществ».
1.4.4 34 Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию. 1 24.11 Презентация «Химические реакции» 1.4.1 35, 36 Вероятность протекания химических реакций.
Закон сохранения энергии. Тепловой эффект
химической реакции.
Закон Гесса. Энергия Гиббса. 2 24.11
27.11 Фрагмент м\м«Экзо- и эндотермические реакции» 1.4.2
4.3.4 37 Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. 1 01.12 1.4.3 38-39 Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 2 01.12
04.12 Дем.Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты.
Дем. Взаимодействие цинка с разной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой.
Дем. Модель «кипящего слоя». 1.4.4 40 Обратимость химических реакций . Химическое равновесие. Константа равновесия. 1 08.12 1.4.4 41 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление и температура.ПринципЛе-Шателье. 1 08.12 Дем. Смещение равновесия в реакциях: омыление жиров, реакция этерификации. 1.4.4 42 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» 1 11.12 Оборудование:
растворы иодида калия различной концентрации, раствор йода, раствор
пероксида водорода, сульфата меди (II), пробирки, водяная баня..1.4.4 43 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация (ЭЛД). Степень электролитической диссоциации. 1 15.12 Дем. Свойства соляной и уксусной кислот.
Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления.
Сравнение свойств 0,1н растворов серной и сернистой, муравьиной и уксусной кислот,
гидроксидов лития, натрия и калия. 1.4.5 44 Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости электролитов. 1 15.12 Фрагмент м/м «Электролитическая диссоциация» 1.4.5
1.4.6 45 Произведение растворимости электролитов. 1 18.12 46 Диссоциация воды. Константа диссоциации. Водородный показатель рН. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. 1 22.12 Дем. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Лаб опыт №5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 1.4.5
1.4.6 47 Понятие о гидролизе.
Гидролиз органических соединений и его значение. 1 22.12 Дем. Сернокислотный ферментативный гидролиз углеводов. 1.4.7 48 Гидролиз солей. Необратимый гидролиз.
Практическое применение гидролиза. 1 25.12 Дем. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов, нитрата цинка.
Лаб опыт №6.
Разные случаи гидролиза солей.
Дем. Гидролиз карбида кальция. 1.4.7 49 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №3по
теме «Решение
экспериментальных задач по теме «Гидролиз» 1 12.01 Оборудование:
хлорид алюминия, сульфид натрия, белок, желудочный сок, раствор соляной
кислоты, хлорид железа, гидроксид натрия, порошок цинка. Пробирки. Изоамиловый эфир уксусной кислоты, индикаторы. 1.4.7 50 Зачёт №1 по темам «Строение атома», «Строение вещества. Дисперсные системы», «Химические реакции»
(тестирование в форме ЕГЭ) 1 12.01 Тема 4. Вещества и их свойства (39 часов)
51 Классификация неорганических веществ .1 15.01 Дем. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов.
Лаб.опыт №7.. Ознакомление с образцами
представителей разных классов неорганических веществ..2.2.1 52 Классификация органических веществ. Углеводороды и их классификация. 1 19.01 Дем. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов.
Лаб.опыт №8. ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 3.3
3.4 53 Производные углеводородов – галогеналканы. 1 19.01 Презентация
«Галогеналканы» 3.3
3.4 54-55 Классификация кислородсодержащих органических веществ. 2 22.01
26.01 3.5 56 Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. 1 26.01 Фрагмент м/м
«Металлы» 2.2
1.2.1
1.2.2
1.2.3 57 Простые вещества-металлы: строение кристаллов и металлиОбщие физические свойства металлов. Аллотропия. 1 29.01 Дем. Модели кристаллических решёток металлов.
Дем. Коллекция
металлов с различными физическими
свойствами. 1.2.2
1.2.3 58 Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами и солями в растворах, щелочами, органическими соединениями. 1 02.02 Дем.. Взаимодействие :а)лития,
натрия,магния и железа с кислородом;
б) щелочных металловс
водой.спиртами;
в) цинка с растворами соляной и серной кислот;
г)натрия с серой;
д) алюминия с йодом;
е) железа с р-ром медного купороса;
ж) алюминия с р-ром едкого натра. 2.2 59 Значение металлов в природе и жизни человека. 1 02.02 Дем. Коллекция руд 4.2.1 60 Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии. 1 05.02 Дем.Коррозия металлов в зависимости от условий.
Дем. Защита металлов от коррозии.
1.4.8 61 Металлы в природе. Общие способы получения металлов: пиро- и гидрометаллургия. 1 09.02 Дем. Коллекция «Минералы и горные породы»
Лаб опыт №9. Ознакомление с коллекцией руд
4.2.1
2.2
4.3.8 62-63 Электролиз расплавов и растворов, соединений металлов и его практическое значение. 2 09.02
12.02 Дем. Электролиз растворов солей. 1.4.9
4.1.1
4.3.8 64-65 Переходные металлы: нахождение в природе, получение и применение простых веществ; свойства простых веществ, важнейшие соединения. 2 16.02
16.02 Дем. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства.
Дем. Переход хромата в бихромат и обратно. 4.2.1
2.2
66 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» 1 19.02 4.2.1
2.2
4.1.1
4.3.8
1.4.9 67 Контрольная работа №3 по теме «Металлы» 1 26.02 68 Химические элементы - неметаллы: положение в Периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. 1 26.02 2.3
1.1.1
1.2.1 69 Неметаллы- простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. 1 01.03 Дем. Модели кристаллических решёток йода, графита, алмаза.
Дем. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. 1.1.1
1.2.1 70- 71 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №4
«Получение , собирание и распознавание газов и
изучение их свойств» 2 04.03
04.03 Оборудование.
Прибор для получения газов, пробирки , реактивы: раствор соляной кислоты, гранулы цинка, карбонат кальция, перманганат калия. 72 Химические свойства неметаллов : окислительные и восстановительные. 1 08.03 Дем. Взаимодействие :а) водорода с кислородом;
б) натрия с йодом;
в) обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. 2.3
1.4.8 73 Водородные соединения неметаллов: получение, строение молекул и их кристаллов, физические и химические свойства. 1 11.03 Дем. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. 1.3.1
1.3.2 74 Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Изменение свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов впериодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметаллов. 1 11.03 Дем. Осуществление переходов:
Р → Р2 О5 → Н3 РО4
→ Са3 (РО4)2 2.4
2.6 75 Неорганические кислоты: классификация, общие свойства. 1 15.03 Лаб опыт № 10. Сравнение
свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной, азотистой и азотной.
Лаб опыт №11.
Свойства соляной и серной (разб.) кислот. 2.6
.4.5 76 Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. 1 15.03 Дем. Взаимодействие концентрированной серной , разбавленной и концентрированной азотной кислот с медью. 1.4.5
2.6
4.3.6 77 Органические кислоты: классификация, общие свойства. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. 1 18.03 Дем. Реакция «серебряного зеркала» длямуравьиной
кислоты.Дем. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. 3.6 78 Основания органические и неорганические : классификация, химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. 1 22.03 Дем.Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.
Дем. Взаимодействие метиламина с хлороводородом и водой.
3.5
3.1
2.5 79 Амфотерные органические и неорганические соединения. 1 22.03 Дем.Взаимодействиеаммиака с хлороводородом и водой.
Лаб.опыт №12.
Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди(ӀӀ),
и хлоридом аммония.
Лаб опыт №13. Разложение гидроксида меди (ӀӀ). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств. 2.7
3.3
3.7
80 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». 1 25.03 Оборудование.
Хлорид калия, сульфат железа, нитрат серебра, роданид калия, карбонаты калия, кальция, сульфат аммония, соляная кислота, пробирки.4.1.1
4.1.5 81 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №6
«Решение экспериментальных задач по органической химии» 1 05.04 Оборудование.
Этанол, уксусная кислота. Глюкоза, глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия, мыло, ,раст.масло, этилатнатрия, белок., сода, пробирки, спиртовки 4.1.1
4.1.5 82 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №7.»Сравнение свойств неорганических и органических соединений» 1 05.04 Оборудование.
Кислоты, щелочи, индикаторы, спирты, соли натрия, цинка, глицин, спиртовка, пробирки. 4.1.1
4.1.5 83 Понятие о комплексныхсоединениях, комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы. 1 08.04 2.7 84-85 Генетическая связь междуклассами органических и неорганических соединений. 2 12.04
12.04 Дем. Практическое осуществление переходов:
Ca→CaO→Ca(OH)→
Ca3 (PO4) 3
Cu →CuO → CuSO4→Cu(OH)2 → CuO → Cu
C2O5OH → C2H4 → C2H4Br 2.8
3.9 86-87 Инструктаж по ТБ
Практическая работа №8 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» 2 15.04
19.04 Оборудование.
Пробирки, реактивы: железо, алюминий, медь, карбид кальция, р-ры соляной, серной кислот, гидроксида натрия.2.8
3.9
4.1.5
2.4-2.7 88 Обобщение знаний по теме
«Вещества и их свойства» 1 19.04 4.3.8
2.8
3.9
3.6-3.7 89 Контрольная работа №4
по теме «Вещества и их свойства» 1 22.04 Тема 6 . Химия и общество ( 10 часов)
90 Химическая промышленность, химическая технология. Научные принципы химического производства. 1 26.04 Дем. Модель производства серной кислоты. 4.1.2
4.2.2 91 Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. 1 26.04 Презентация «Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.»4.1.1
4.2.2 92 Основные стадии химического производства аммиака. 1 29.04 Дем. Модель производства аммиака.
Таблица. «Получение аммиака». 4.2.2 93 Основные стадии химическогопроизводства метанола. 1 06.05 Таблица
«Получение метанола» 4.2.2 94 Химизация сельского хозяйства и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. 1 06.05 Дем .Коллекция удобрений.
Лаб опыт 14. Ознакомление с коллекцией удобрений. 4.2.2 95 Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов .1 10.05 4.1.1
4.2.2 96 Химизация животноводства 1 10.05 Презентация «Основные направления развития животноводства» 4.2.2 97 Химия и экология Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. 1 13.05 98 Химия и повседневная жизнь 1 17.05 Дем. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Дем. Коллекция средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лаб.опыт №15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
99 Конференция по теме «Химия и общество» 1 17.05 Творческие работы учащихся Повторение (3 часа)
100 Итоговое повторение 1 20.05 101 Зачёт №2 за курс химии 11 класса (тестирование в форме ЕГЭ) 1 24.05 102 Анализ итогового тестирования. 1 24.05 СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 10-11 классов (профильный уровень)
10 класс
(3 ч в неделю; всего 102 часа)
Введение (5 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: sup. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.Тема 1.Строение и классификация органических соединений (10 ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.
Тема 2.Химические реакции в органической химии (6 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.Реакции изомеризации.
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).
Тема 3 .Углеводороды (26 ч)
Понятие об углеводородах.
Природные источники углеводородов.Понятие об углеводородах. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальныхалкинов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.
Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. ОриентантыI и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.
3. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.
Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).
Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.
Лабораторныеопыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.
Практические работы:
№1 по теме « Качественный анализ органических соединений»
№2 по теме «Углеводороды»
Тема 4 .Спирты и фенолы (7 ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.
Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.
Практическая работа№3. «Спирты и фенолы»
Тема 5 . Альдегиды и кетоны ( 8 часов)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окислениебензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
Лабораторныеопыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
Практическая работа№4 по теме « Альдегиды и кетоны»
Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (11 часов)
Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковоймолярности. . Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.
Лабораторныеопыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Экспериментальныезадачи.
1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.3. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 2. Получение карбоновой кислоты из мыла.
Практическая работа№ 5 по теме «Карбоновые кислоты».
Тема 7. Углеводы (8 ч)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине .Практическая работа№6 по теме « Углеводы»
Тема 8 . Азотсодержащие органические соединения. (11 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.
Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.
Практические работы№7 по теме « Амины, аминокислоты,белки»
№8 по теме «Идентификация органических соединений»
Тема 9.Биологически активные вещества (9 ч)
Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).
Практические работы:
№9по теме «Действие ферментов на различные вещества».
№ 10 по теме «Анализ некоторых лекарственных препаратов»
11 классТема 1. Строение атома (9 ч)
Атом — сложная частица.Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме.Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (5, р, d, J).Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p~, d-и /-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов.Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома.Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, JI.Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (17 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи.Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (а и ж), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp2- гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; - sp- гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. Полимеры органические и неорганические .Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений :«мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова.Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Geи новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
.Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчетв1 по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Практическая работа №1 «Распознавание пластмасс и волокон»
Тема 3. Химические реакции (24 ч)
Классификация химических реакций в органической инеорганической химии.
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация иполимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций.Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
.Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Jle-Шателье.
Электролитическая диссоциация.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель.Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз.Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение pH раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений P—» P2O5—>H3PO4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка сПереходные металлы.Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).Неметаллы.Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства:взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. .Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические.Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические.Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения.Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка).
различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3++ 3CNS' Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения pH слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Практическая работа№2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
Тема 4. Вещества и их свойства (39 ч)
Классификация неорганических веществ.Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ.Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы.Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, (фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов.Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов.Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са —>СаО —>Са(ОН)2; Р —■* Р205 —> Н3РО4 —> Саз(Р04)2; Си —» СиО ->CuS04Си(ОН)2 ->СиО -► Си; С2Н5ОН -► С2Н4 -* С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Практическая работа №4 « Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств».
Практическая работа№5«Решение экспериментальных задач понеорганической химии».
Практическая работа№6«Решение экспериментальных задач оорганической химии»
Практическая работа №7 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».
Практическаяработа№8«Генетическая связь между классаминеорганических и органических веществ».
Тема 5. Химия и общество (10 ч)
Химия и производство.Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство.Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология.Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека.Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному безопасному применению.
Формы и средства контроля
В 10 классе предполагается проведение 8 контрольных работ и входной контроль знаний ( контрольный срез). Перечень контрольных работ в 10 классе:
Входной контроль знаний ( контрольный срез)
Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений».
Контрольная работа №2 «Углеводороды»
Контрольная работа №3 «Спирты и фенолы.»Контрольная работа №4 по теме «Альдегиды и кетоны»
Контрольная работа №5 «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры»
Контрольная работа №6 «Углеводы»
Контрольная работа №7 «Азотсодержащие соединения»
Итоговая контрольная работа (№8)
В 11 классе предполагается проведение 4 контрольных работ и 2 зачётов по полугодиям в форме ЕГЭ и входной контроль (контрольный срез)
Входной контроль знаний (контрольный срез)
Контрольная работа №1 «Строение атома»
Контрольная работа №2 «Строение вещества. Дисперсные системы»
Контрольная работа №3 «Металлы»
«Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства»
Зачёт №1 по темам «Строение атома», «Строение вещества. Дисперсные системы», «Химические реакции»( в форме ЕГЭ)
Зачёт №2 по материалу всего курса 11 класса (итоговый контроль знаний)
Тексты контрольных работ или отдельные задания к ним взяты из сборников :О.С.Габриелян ,П.Н.Берёзкин , А.А.Ушакова и др. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10 класс.».-М.: Дрофа, 2005
О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин ,А.А.Ушакова и др. Химия.11к.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна , Г.Г.Лысовой «Химия.11 класс»-М.: Дрофа, 2008.
Также для контрольных работ тестового характера использовались задания части С демоверсий ЕГЭ по химии 2013-2014 годов.
Входной контроль знаний по химии в 10 классе (контрольный срез)
1 вариант
А 1. Укажите углеводороды ряда метана.
а) С8Н16 , С8Н18 б) С4 Н6 , С9 Н18 в) С4 Н10 , С9Н20г)С6 Н6 , С9Н12
А2. Укажите вещества-гомологи.
а) этан и пропен б) бутан и гексан в) этил и бутен г) бутан и изобутан
А3. Какова степень окисления углерода в соединениях
С4Н8, СН3ОН ,НС (О) Н ?
а) +2, +2, -2 б) -2, -2 , 0 в) -2, +2, +2 г) +4, +4, +4
А4. Что можно получить гидратацией этилена?
а) метанол б) этановую кислоту в) этаналь г) этанол
В 1. Установите соответствие.
Класс соединения Формула соединений
А. Непредельный углеводород
Б. Многоатомный спирт
В. Сложный эфир
Г. Углевод 1. (С6Н10О5)
2. С6Н12
3.СН2 (ОН) – СН2 (ОН)
4. СН3ОН
5. С2Н5 –С (О) – О – СН3
6. С6Н12 О2 А Б В Г
С1.Составьте уравнения реакций схемы превращений :этан→ этен→ этанол→ этилацетат→ СО2 . укажите условия протекания реакций.
С2. Рассчитайте объём углекислого газа, полученного при сгорании 160г метанола.
Вариант 2.
А1. Укажите углеводороды ряда этилена.
а) С8Н16, С8Н18 б) С4Н8 , С9Н18 в) С4Н10, С9 Н20г)С6Н6 , С9Н12
А 2. Укажите вещества гомологи.
а) этан и пропен б) бутан и гексен в) этанол и пропанол г) бутан и бутен
А3. Какова степень окисления углерода в соединениях
С2Н6 , НС (О)Н , НС(О)ОН ?
а) +3, 0, -2 в) -3, +2, +2
б) +2, 0, +2 г) -3, 0, +2
А4. Какая реакция характерна для этана?
а)дегидратации в) замещения
б) этерификации г) гидрирования
В1. Установите соответствие . Класс соединения Формула соединения
А. Аминокислоты
Б. Одноатомный спирт
В. Карбоновая кислота
Г. Предельный углеводород
СН2 (NН2) – С – (О) – ОН
С5Н12
СН2 (ОН) – СН2(ОН)
СН3ОН
С2Н5 – С(О)- ОН
С6Н6
А Б В Г
С1. Составьте уравнения реакций схемы превращений :глюкоза→ этанол→ этен→ этан→ СО2 . Укажите условия протекания реакций.
С2. Рассчитайте объём водорода , полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве.
Критерии оценивания результатов работы
• от 18 до 17 баллов — «отлично»;
• от 16 до 13 баллов — «хорошо»;
• от 12до 8 баллов — «удовлетворительно»;
- ниже 8 баллов — «неудовлетворительно».
Рекомендуемая балльная шкала за выполнение заданий контрольной работы
Номер задания 1А 2А 3А 4А В1В2С 1 С 2
Кол-во баллов 1 1 1 1 2 3 4 5
Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений»
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие.
1.Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии:
а) 2s2 2p2 б) 2s12p3 в) 2s2 2p3 г) 2s22p4
2 . Число и вид химических связей в молекуле ацетилена С2Н2:
а)1ộ и 4 π б) 3ộ и 2 π в) 2ộ и 3π г) 5ộ
3.Общая формула СnH2n соответствует:
а) алканам в) алкинам
б) алкенам г) аренам
4. Следующие признаки: sp2- гибридизация, длина углерод- углеродной связи 0,134 нм, угол связи 120◦ характерны для молекулы:
а) бензола б) этана в) этина г) этена
5. Функциональная группа – ОН соответствует классу соединений :а) альдегидов в) карбоновых кислот
б) аминов г) спиртов
6. Название вещества СН3 – СН- С=С-СН3

СН3
а) 2-метилпентин-3 в) 2-метилпентин-2
б) 2-метилпентин-4 г) 4-метилпентин-2
7. Вещества, формулы которых СН2= СН2 и СН2=СН- СН2-СН3 являются:
а) веществами разных классов
б) гомологами
в) изомерами
г) одним и тем же веществом.
8. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С2Н6:
а) одинарная б) двойная в) тройная
9. Термин «органическая химия» ввёл:
а) Й. Берцеллиус в) А.Кекуле
б) А. Бутлеров г) Д.Менделеев
10.Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56:
а) С4Н10 б) С4Н8 в)С4Н6 г)С3Н8
11.Установите соответствие:
Формула соединения: Класс соединения:
а) С17Н35СООН 1. Алканы
б) С6Н6 2.Алкены
в) НСОН 3.Алкины
г) С2Н5ОН 4. Арены
5. Альдегиды
6.Карбоновые кислоты
7.Спирты
Часть Б.
12. Для вещества, формула которого
СН3 - СН2- СН2-СН2-СН2ОН
составьте структурные формулы одного гомолога и одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.
13 Составьте структурную формулу 3-метилпентена-1.
14. Допишите фразу: «Изомеры – это вещества…»
Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений»
Вариант 2.
Часть А1.Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбуждённом состоянии:
а) 3s23p2б) 2s22p2в) 3s13p3г) 2s12p32 .Число и вид химических связей в молекуле ацетилена С2Н2:
а)1ộ и 6 π б) 5ộ в) 6ộ и 1 π в) 2ộ и 6π
3.Общая формула СnH2n+2 соответствует:
а) алканамв) алкинамб) алкенам г) аренам
4. Следующие признаки: sp- гибридизация, длина углерод-углеродной связи 0,120 нм, угол связи 180 градусов характерны для молекулы:
а) бензола б) этана в) этина г) этена
5. Функциональная группа – СООН соответствует классу соединений :а) альдегидов в) карбоновых кислот
б) аминов г) спиртов
6. Название вещества СН2 – СН- С=С-СН3
│ │
СН3СН3
а) 3-метилбутан в) 1,2-диметилпропан
б) 2-метилбутан г) 2,3 – диметилпропан
7. Вещества, формулы которых
СН3- СН2- СН2- СН2ОН и СН3- СН- СН2- СН3
являются: │
ОН
а) веществами разных классов
б) гомологами
в) изомерами
г) одним и тем же веществом.
8. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С3Н6:
а) одинарная б) двойная в) тройная
9. Понятие «гибридизация орбиталей» ввёл в химию:
а) П.Бертлов) в) Д.Менделеевб) Н.Зеленский г) Л.Полинг
10.Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:
а) С4Н10 б) С5Н10 в)С5Н12 г)С4Н8
11.Установите соответствие:
Формула соединения:
а) СН4Класс соединения:
1. Алканы
б) С4Н9ОН 2.Алкены
в) СН3 СООН 3.Алкины
г) С6Н124. Арены
5. Альдегиды
6.Карбоновые кислоты
7.Спирты
Часть Б12.Для вещества, формула которого
СН2- СН2- СН2-СН=СН2

СН3
составьте структурные формулы одного гомолога и одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.
13Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.
14. Допишите фразу: «Гомологи – это вещества…»
Критерии оценивания результатов работы
• от 18 до 16 баллов — «отлично»;
• от 15 до 12 баллов — «хорошо»;
• от 11до 8 баллов — «удовлетворительно»;
• ниже 8 баллов — «неудовлетворительно».
Рекомендуемая балльная шкала за выполнение заданий контрольной работы
Номер задания 1А 2А 3А 4А 5А 6А 7А 8А 9А 10А 11А 12Б 13Б 14Б
Кол-во баллов 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 3 2
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»
Вариант 1.
Часть АСреди нижеперечисленныхалкиновизомерами являются:
1) бутен-1 и 3-метилпентин-1;
пропинибутин-2;
3-метилпентин-1 и гексин-2;
гексин-1 и пентин-1.
2. Сигма- и пи- связь присутствует в молекулах
октана
пропена
этана
хлорметана
3. Реактивами на этен являются: 1) NH3
Br2 p-p
HNO3
Н2О
4. Реакция, идущая с отщеплением молекул водорода называется 1) гидратации
2) гидрирования
3) дегидрирования
4) дегидратации
5. К способам получения алканов относят:
дегидрирование алканов
гидратацию алкенов
реакцию Вюрца
4) реакцию Кучерова
6. Последующим гомологом бутана является: А. Гексан Б. Пропан В. ПропенГ. Пентан
Часть В 7. Установите соответствие между формулой углеводорода и его общей формулой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) С2Н6 1) СnН2n-2
Б) С2Н4 2) СnН2n
В) С2Н2 3) СnН2n+2
Г) С6Н6 4) СnН2n-6
8. И для метана и пропенахарактерны:
реакции бромирования
sp- гибридизация атомов углерода
наличие пи-связи в молекулах
реакции гидрирования
горение на воздухе
малая растворимость в воде
Часть С.
9. Приведите примеры реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
toC акт. +H2Oтримериз. +HNO3
СaCО3 —>СаО—>СаС2 —>X3—>X4 —>C6H5 –NO2
H2SO4 (конц.)10. При полном сгорании 25 г углеводорода образовалось 1,76 г СО2 и 1,44 г Н2О. Определите молекулярную формулу углеводорода, запишите его структурную формулу и название.
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»
Вариант 2.
Часть А1.Ацетиленовый углеводород СН 3 – С ≡ С – СН – СН2 – СН 3 следует назвать

СН 3
1) 3-метилгексин-4; 2) 2-этилпентин-3;
3) гептин-2; 4) 4-метилгексин-2.
Гомологами являются
метан и декан
октен и октадиен
гексин и циклогексан
ацетилен и бензол
Пи-связь присутствует в молекулах
1) нонана
2) этилена
3) бромгексена
4) четыреххлористиго углерода
Реакция присоединения воды называется
гидрирования
гидратации
дегидратации
дегидрирования
5.Качественной реакцией на непредельные углеводороды является взаимодействие с 1) с раствором перманганата калия
2) с водой
3) хлором
4) азотной кислотой
6. Предыдущим гомологом пентадиена – 1,3 является А. Бутадиен-1,3 Б. Гексадиен-1,3 В. Пропадиен-1,2 Г. Пентан
Часть В7. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС
А) бутин 1) арены
Б) циклобутан 2) алкены
В) ацетилен 3) циклопарафины
Г) бензол 4) алкины
8.С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:
бензол, пропан
бутен, этан
дивинил, этен
стирол, бутадиен-1,3
дихлорэтан, бутан
этин, бутин-1
Часть С.
9. Приведите примеры реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
+Br2, свет +Na Pt, toPt, to C акти
CH4 —>X1 —>X2 —>X3—>С2Н2 —>C6H6
10. Найдите истинную формулу углеводорода, содержащего 92,31% углерода и 7,69% водорода, если плотность его по водороду равна 39. Запишите его структурную формулу и
название.
Система оценивания контрольной работы
Максимальное число баллов за тестовую работу – (А)6∙ 1 балл + (В)2∙ 2 балла, (С) 2∙5 баллов соответственно 20 баллов.
Итоговая оценка за тестовую работу определяется по 5-балльной шкале приведена в таблице.
Отметка по пятибалльной шкале «5» «4» «3» «2»
Первичный общий балл 20-18 17-15 14-10 меньше 10 баллов
Контрольная работа №3 по теме «Спирты, фенолы»
Вариант 1.
Определите классы соединений , дайте названия веществам, формулы которых:
а) С 2Н5СОН в) СН3 – О – СН3
б) С 2Н5ОН г) С6 Н5 ОН
2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества и продукты реакций:
а) СН3ОН + НСl → в) СН3СОН + Ag2O→
б) С6Н5ОН + NaOH → г) СН3– СНBr–CH3 + NaOH→
3. Напишите уравнения реакций , при помощи которых можно осуществить превращения согласно схеме:
С3Н8 → С3Н7Br → С3Н7OH → С3Н7COH→ С3Н7COOH
Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.
4.При взаимодействии 782 г глицерина с избытком азотной кислоты получено 1816 г тринитроглицерина.вычислите массовую долю выхода продукта реакции.
Вариант 2.
1.Определите классы соединений , дайте названия веществам, формулы которых:
а) С 3Н7СОН в) С 2Н5 – О – С 2Н5
б) С 4Н9ОН г) С6 Н5 ОН
2. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества и продукты реакций:
а) НСООН + Аg2O → в) С3Н7ОН + Na→
б) С6Н5ОН + Br2 → г) C2 H5 OH+C2 H5 OH→
3. Напишите уравнения реакций , при помощи которых можно осуществить превращения согласно схеме:
С2Н6 → С2Н5Cl → С2Н5OH → СН3COH→ СН3COOH
Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.
4.При восстановлении водородом 90г уксусного альдегида получили 82 г этилового спирта. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
Критерии оценки контрольной работы:
«5» - работа выполнена верно, без ошибок или допущена одна несущественная ошибка.
«4» - допущены 1 существенная и 1 несущественная ошибка.
«3» - работа выполнена более чем наполовину или допущено 2-3 существенные ошибки.
«2» - работа выполнена менее чем наполовину или допущены существенные ошибки в 4,5 заданиях.
Контрольная работа №4 по теме «Альдегиды и кетоны»
вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
Общая формула альдегидов:
а) RCOHв)R1COR2
б) RCOOHг) R1COOR2
2. Функциональной группой альдегидов является:
а)гидроксильная
б) карбоксильная
в) карбонильная
г) амидная группировка.
3. Назовите вещество, формула которого
СН3 – СН – СН2– СН2 – С = О

Н
а) 2-метилбутаналь в) метилбутаналь -3
б) 3-метилбутаналь г) метилбутаналь-2
4. какое из перечисленных веществ не вступает в реакцию гидрирования:
а) уксусная кислота; в) этанол;
б) этилен; г) этаналь.
5. Какое вещество образуется при восстановлении метилпропаналя:
а) бутанол-1
б) пропионовая кислота;
в) 2- метилпропанол-1;
г) 2-метилпропанол-2.
6. Ацетальдегид не образуется:
а) при окислении этана перманганатом калия;
б) при гидратации ацетилена в присутствии солей ртути;
в) при окислении этанола;
г)при окислении этилена кислородом в присутствии хлорида меди.
7. Веществом Х в реакции
С2Н5 – СОН + 2 Cu(OH) 2 → Х + Cu2 O + 2 H2 O
является:
а) этанол; в) диметиловый эфир;
б) уксусная кислота; г) метилацетат.
8. Альдегиды не вступают в реакцию:
а) с гидроксидом меди (ІІ); в) с металлическим серебром;
б) с оксидом серебра; г) с водородом.
9. Как называется 40% -й раствор формальдегида в воде:
а) формалин; в) гидрированный формальдегид;
б) абсолютный формальдегид; г) денатурат.
10. Ацетальдегид взаимодействует:
а) с оксидом меди (ІІ) в) с аммиачным раствором оксида серебра;
б) с серной кислотой; г) с пероксидом водорода.
11.Назовите вещество, структурная формула которого
СН3 – СН2- С = О

Н
а) пропаналь; в) пропанол;
б) бутаналь; г) этаналь.
Часть Б.
12. Процентное содержание углерода в молекуле ацетона составляет:
а) 61% б) 62% в) 63% г) 64%.
13. Веществом Х в реакции
этанол + оксид меди (ІІ) →Х + медь + вода
является:
а) уксусный альдегид;
б) уксусная кислота;
в) диметиловый эфир;
г) ацетон.
Часть С.
14. Неизвестный альдегид массой 0,29г вступил в реакцию «серебряного зеркала» , при этом выделмлось 1,08г серебра. Установите формулу альдегида.
Вариант 2.
Часть А.
В составкакого вещества не входит карбонильная группа:
а) уксусная кислота в) ацетон
б) уксусный альдегид г) ацетилен
2. Как можно отличить формалин от раствора муравьиной кислоты:
а) по реакциям с гидроксидом меди (II);
б) по реакциям «серебряного зеркала»;
в) по реакциям с хлоридом железа (III);
г) по взаимодействию с лакмусом.
3. Общая формула кетонов :а) R2- C – R1 в)ROH

O
б) )R1 - C – Hг) RCOOH

O
Дайте название веществу, формула которого
СН3 -- СН – С = О
│ │
С2Н5 Н
а) этилпропаналь-2; в) 2- этилпропаналь;
б) 2- этилпропан; г) 2 – метилпропаналь.
5. Веществом Х в реакции
СН3 - С=О + Ag2 O → Х + CH3COOH

Н
является:
а) метанол в) пропаналь
б) уксусная кислота г) пропанол
6. Кетоны не реагируют :а) с водородом в) с бромной водой
б) с оксидом серебра г) с водой.
7. К какому классу может принадлежать вещество с молекулярной формулой С3 Н8О:
а) альдегиды
б) сложные эфиры
в) карбоновые кислоты
г) простые эфиры.
8.Как получают формальдегид в промышленности:
а) окислением метанола
б) по реакции Кучерова
в) восстановлением муравьиной кислоты
г) каталитическим окислением этилена.
9. Альдегид не может быть:
а) циклическим в) предельным
б) гетероциклическим г) ароматическим.
10. Назовите масляный альдегид по номенклатуре ИЮПАК :а) метаналь в) пропаналь
б) этаналь г) бутаналь.
11. Альдегиды не взаимодействуют:
а) с водородом;
б) с оксидом серебра;
в) с циановодородом;
г) с серной кислотой.
Часть Б.
12. Процентное содержание углерода в молекуле бензальдегида составляет: а) 79,1% б) 79,2% в) 79,3% г) 79,4%.
13. Продуктами окисления первичных одноатомных спиртов являются:
а) альдегиды в) простые эфиры
б) кетоны г) сложные эфиры
Часть С.
14. Рассчитайте массу серебра, образовавшегося при реакции 20г 44% раствора этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра.
Система оценивания контрольной работыМаксимальное число баллов за тестовую работу – (А)11∙ 1 балл + (В)2∙ 2 балла, (С) 1∙5 баллов соответственно 20 баллов.
Итоговая оценка за тестовую работу определяется по 5-балльной шкале приведена в таблице.
Отметка по пятибалльной шкале «5» «4» «3» «2»
Первичный общий балл 20-18 17-15 14-10 меньше 10 баллов
Контрольная работа №5по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры»
Вариант 1.
Даны формулы веществ . выпишите из них формулы карбоновых кислот. Свой ответ обоснуйте.
а) СН3СОН в) НСООН
б) Н3С(СН2)2 СООН г) С2Н5ОН
2. Закончите уравнения возможных реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции.
а) СН3СООН + НCl → г) НСООН + Ag→
б) НСООН + К → д)CH3COOH + Mg→
в) НСООН + CuO → е) CH3COOH + NH4OH→
3. Составьте формулы, уравнения реакций, подтверждающих образование:
а) гептилового эфира муравьиной кислоты;
б) метилового эфира уксусной кислоты.
4. Решите задачу. Вычислите массу калия, которая потребуется для реакции его с муравьиной кислотой, если при этом водорода образовалось 112 л?
5. Слили 25г гептанола и 98 г муравьиной кислоты. Какое из веществ дано в избытке? Какая масса эфира образовалась?
Вариант 2. 1. Даны формулы веществ . выпишите из них формулы карбоновых кислот. Свой ответ обоснуйте.
а) СН3(СН 2)2 СОН в) НСООН
б) Н3С(СН2)4 СООН г) С3Н7ОН
2. Закончите уравнения возможных реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции.
а) СН3СООН + Сu → г) НСООН + HgO→
б) НСООН + NaOH → д)CH3COOH + Ba→
в) CН3 СООН + HBr → е) HCOOH +Au→
3. Составьте формулы, уравнения реакций, подтверждающих образование:
а) гексилового эфира уксусной кислоты;
б) этилового эфира муравьиной кислоты. 4.Решите задачу. Вычислите массу калия, которая потребуется для реакции его с муравьиной кислотой, если при этом водорода образовалось 112 л?
5.Слили 15г гексанола и 18г уксусной кислоты. Какое из веществ дано в избытке? Какая масса эфира образовалась?
Контрольная работа №5 по теме «Углеводы»
Вариант 1.
Чем строение крахмала отличается от строения целлюлозы?
Характерна ли для фруктозы реакция «серебряного зеркала» ? Почему?
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО2 → С6Н12О6→ (-С6Н10О5-) → С6Н12О6→ С3Н6О
Составьте уравнение гидролиза сахарозы. Как называются продукты гидролиза, при каких условиях идут эти процессы?
Массовая доля крахмала в картофеле – 20%. Вычислите массу глюкозы, которую можно получить из 89 кг картофеля при выходе продукта реакции 55%.
Вариант 2.
Напишите формулы линейной и циклической форм глюкозы. Можно ли считать эти вещества изомерами?
Напишите уравнения реакций различных видов брожения глюкозы.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
крахмал → мальтоза → глюкоза → этанол → уксусноэтиловый эфир.
Составьте уравнение гидролиза крахмала. Как называются продукты гидролиза, при каких условиях идут эти процессы?
Рассчитайте массу триацетата целлюлозы, которую можно получить из древесных опилок массой 162 кг. Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%.
Контрольная работа №7 по теме «Азотсодержащие органические соединения»
Вариант 1.
Часть А.
1. В состав белков входят:
А. ά – аминокислоты В. Δ– аминокислоты
Б. β – аминокислоты Г . ε - аминокислоты
2. Название вещества, формула которого СН3 – NH – CH2 – CH3
А. ДиметиламинВ. Метилэтиламин
Б. Диэтиламин Г. Пропиламин
3. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого С3Н7 – NH2 :А. красная Б. синяя В. Фиолетовая
4. Вещество, не вступающее в реакцию с этиламином:
А. Гидроксид натрия В.Серная кислота
Б. Кислород Г. Хлороводород
5. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. СН3- NH2 В. С3Н7–NH2
Б. С2Н5–NH2Г. С4Н9–NH2
6. Продукт взаимодействия анилина с хлороводородом относится к классу соединений:
А.КислотВ.Солей
Б.ОснованийГ.Сложных эфиров
7. Реакция, характерная для белков:
А.ГидратацииВ.Гидролиза
Б.ГидрированияГ.Дегидрирования.
Часть Б.
8.Составьте схему получения этиламина из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
9. Предложите 2 способа разделения газовой смеси, состоящей из метана и метиламина. Ответ подтвердите , написав возможные уравнения реакций.
Часть С.
10 При восстановлении 12,3г нитробензола получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
11. Как химическим путём отличить раствор белка от раствора глицерина? Дайте обоснованный ответ.
Контрольная работа №6 по теме «Азотсодержащие органические соединения»
Вариант 2.
Часть А.
1. Амины- это органические производные:
А. аммиака В. Воды
Б. азотной кислоты Г . метана
2. Число возможных структурных изомеров вещества состава С3Н9N
А. 2 В. 4
Б. 3 Г. 5
3. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого
С2Н7 – СH – СООН
│ │
NH2NH2
А) красная Б) синяя В) фиолетовая
4. Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:
А. аланин В. Хлороводород
Б. бензол Г. Углекислый газ
5. Наиболее сильным основанием является вещество:
А. NH3 В. С6Н5–NH2
Б. СН3–NH2Г. С3Н7–NH2
6. Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых:
А. СО2, Н2О , NO В.СO2, H2, N2.
Б. СО2, Н2О , NO2 Г. СO2, H2O, N2.
7. Признаки ксантопротеиновой реакции распознавания белков :А. Запах жжёных перьев В. Фиолетовое окрашивание
Б. Жёлтое окрашивание
Часть Б.
8. С какими из перечисленных веществ : гидроксид калия, кислород, хлороводород- вступает в реакцию этиламин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
9. Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
Часть С.
10 . Определите массу 2,4,6- триброманилина, полученного при взаимодействии 3 молей анилина с 320г брома.
11. Объясните , почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется использовать при температуре выше 40 градусов.
Итоговая контрольная работа за курс 10 класса (профильный уровень)
Вариант 1
Часть А.Тестовые задания с выбором ответа на соотнесение
Общая формула алкенов
а) СnH 2nб) СnH 2n+1 в) СnH 2n+2 г) СnH 2n-2
2. Название вещества, формула которого
СH3 - CH2 – CH - CH– C = O
││ │
CH3 CH3H
а) 2,3- диметилбутанол
б) пентаналь
в) 2,3- диметилпентаналь
г) 3,4- диметилпентаналь
3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода , обозначенного звёздочкой
*
в веществе, формула которого СН3 – СН2- ОН:
а) sp3 б) sp2 в) sp г) не гибридизован.
4. Вещество, изомерное алкенам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к классу:
а) алкинов в) аренов
б) алкадиенов г) циклоалканов
5. Продукт реакции пропанола-2 с оксидом меди(ӀӀ) :а) пропаналь в) пропен
б) пропанон г) пропин
6.Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди(ӀӀ) при нагревании:
а) голубая в) красная
б) синяя г) фиолетовая.
7. Бутадиен -1,3 из этанола можно получить при помощи реакции:
а) Вюрца в) Кучерова
б) Зинина г) Лебедева.
8. В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:
а) бензойная в) муравьиная
б) лимонная г) уксусная.
9. Веществом Х в цепочке превращений
бензол → Х → анилин
является:
а) бромбензол в) фенол
б) нитробензол г) бензальдегид.
10. Углеводород, 13 г которого способны присоединить 1 моль брома:
а) ацетилен в) бутен-2
б) бутадиен-1,3 г) пропин.
11. Установите соответствие.
Формула вещества:
СН3 СООН 2. С2Н4 3. С2Н5 ОН
Класс соединений:
а) алкены в) карбоновые кислоты
б) алкадиены г) фенолы.
Реагент для распознавания:
Лакмус 3. Перманганат калия (р-р)
Оксид меди (II). 4. Хлорид железа (III)
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12. Составьте уравнения реакций по приведённой ниже схеме и укажите условия их осуществления:
CaC2 → C2 H2 → C6 H6 → C6 H5 NO2 → C6 H5 NH2 /
Дайте название каждого вещества.
13. Составьте схему получения этанола их крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
14 Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79% , а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
Часть С. 15. Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
уксусная кислота → Х1 → (эл-з) → Х2 → С2 Н5 Сl→ Х3 → этанол
16. При полном сгорании 14,4г органического вещества было получено 44 г углекислого газа и 21,6г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 2,48. Выведите молекулярную формулу вещества . Вариант 2.
Часть А.Тестовые задания с выбором ответа на соотнесение:
Общая формула алкинов
а) СnH 2nб) СnH 2n+1 в) СnH 2n+2 г) СnH 2n-2
2. Название вещества, формула которого
СH2- CH– CH - C= СН
│ │
CH3 CH3
а) гексин-1
б) 3- метилпентин-1
в) 2,3 – диметилбутин-1
г) 3- метилпентин – 4.
3. 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода , обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН2=С*– СН2 :
а) sp3 б) sp2 в) sp г) не гибридизован.
4. Вещество, изомерное алкинам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к классу:
а) алкадиенов в) аренов
б) алкенов г) циклоалканов
5. Продукт реакции 2- бромпропана с водным раствором гидроксида калия:
а) пропаналь в) пропанол-2
б) пропанол-1 г) пропен
6.Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди( ІІ) :а) голубая в) красная
б) синяя г) фиолетовая.
7. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
а) Вюрца в) Кучерова
б) Зинина г) Лебедева.
Впервые в истории медицины в качестве антисептика использовали:
а) бензол в) фенол
б) формальдегид г) толуол
9. Веществом Х в цепочке превращений : этан → Х → бутан является:
а) 1,2- дихлорэтан в) этанол
б) этилен г) хлорэтан.
10. Алкан, 1 л которого при полном сгорании даёт 4 л углекислого газа:
а) метан б) этан в) пропан г) бутан.
11. Установите соответствие.
Формула вещества:
С2Н5СОН 2. СН2ОН – СН2–ОН 3. НСООНКлассы соединений:
а) альдегиды в) многоатомные спирты б) карбоновые кислоты г) одноатомные спирты
Реагент для распознавания :Бромная вода 3. Оксид меди (ІІ)Гидроксид меди (ІІ) 4. Ag2 O (амм.р-р)Часть Б. Задания со свободным ответом.12. Составьте уравнения реакций по приведённой ниже схеме и укажите условия их осуществления:
C2 C6 →C2 H5 Сl→ C2H5 OH→ CH3 COН → CH3 СООН. Дайте название каждого вещества.
13. Составьте схему получения уксусной кислоты из этанола . Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
14 .Из 34,5г этанола получиди 11,2л этилена. Рассчитайте объёмную долю выхода продукта реакции.
Часть С. 15. Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С3 Н7ОН → Х1 → Х2 → Х3 → Х1
16. При полном сгорании 6г органического вещества образовалось 17,6 г углекислого газа и 10,8г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,03. Выведите молекулярную формулу вещества.
Тексты контрольных работ для 11 класса взяты из сборника «Химия.11 класс: контрольные и проверочные работы»/ О.С.Габриелян, П.Н.Берёзкин, А.А.Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2008.
Входной контроль знаний по химии в 11 классе

Вариант 1.
Часть А.
1 а) 15 б) 16 в) 31 г) 46
2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов:
а) N,С , В б) N .P. As в) Na .Mg. K г) B. Si .N
3. В хлориде натрия NaCl химическая связь
а) ионная в) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная г) водородная
4. Наибольшая степень окисления хлора в соединении
а) KClO4 б) Cl2O в) KClO3 г) Cl2O3
5. Аллотропной модификацией серы не является
а) пластическая в) коллоидная
б) ромбическая г) моноклинная
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакций между оксидом углерода (IV ) и гидроксидом кальция равна:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. К реакциям обмена относится:
а) 2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3
б) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
в) CrCl3 + 3 NaOH = Cr (OH)3 + 3 NaCl
г) 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
8. Электролитом не является
а) гидроксид калия в) азотная кислота
б) иодид калия г) сахар
9. Уравнением электролитической диссоциации является
а) CaCO3 ↔ CaO + CO2
б) NH4Cl ↔ NH3 +HCl
в) CH3COONa + H2O ↔CH3COOH + NaOH
г)H3PO4 ↔ H+ + H2PO4
10. Сокращённое ионное уравнение Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH) 2↓
соответствует взаимодействию
а)CuSO4(p-p )и Fe(OH)3 в)CuO и Ba(OH)2
б)CuCl2(p-p) и NaOH(р-р)г)CuO и H2O
11. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) вода, кислород в) гидроксид натрия, хлор
б) серная кислота, аргон г) оксид углерода (II ) , азот
12. При взаимодействии с водой образуется щёлочь
а) Li 2 Oб) SO3 в) CO2 г) FeO
А13. Гидроксид натрия взаимодействует са) SO3 б) Na2O в) Mg (OH) 2г) N2 O14. Фосфорная кислота не взаимодействует са) гидроксидом натрия в) оксидом калия
б) медью г) гидроксидом кальция
15. Сульфат натрия реагирует с раствором
а) нитрата меди в) хлорида алюминия
б) гидроксида меди (II) г) хлорида бария
16. Количество õ- связей в молекуле этилена равно
а) 6 б) 2 в) 5 г) 4
17. Ядовитым газом является
а)Cl2 б) CO2 в)H2 г)N2
Часть Б.
18. Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид
а) Ag I б) AgNO3 в) Ag2S г) Ag3 PO4
19. При взаимодействии 11,4г двухатомного предельного спирта с бромоводородом получено дигалогенпроизводное массой 30,3г. Какой спирт был взят для этой реакции?
Вариант 2.
Часть А.
1 У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
а) 5,31 б) 5,15 в) 3,31 г) 3,15
2. Число электронов в ионе S2-
а) 16 б) 32 в) 18 г) 30
3. В молекуле НCl химическая связь
а) ионная в) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная г) водородная
4. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении
а) Р2О3 б) Р2О5 в) Са3Р2 г) Са(Н2РО4)2
5. К основным оксидам относится
а)NO б) K2O в) Fe2O3 г) CO
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака равна
а) 13 б) 15 в) 19 г) 7
7. Реакция между натрием и соляной кислотой относится к реакциям
а ) соединения в) разложения
б) обмена г) замещения
8. Лампочка прибора для испытания вещества на электрическую проводимость
загорится при погружении электродов в водный раствор
а) сахара б) хлорида натрия в) азота г) спирта
9. Уравнение диссоциации сульфата натрия в водном растворе:
а) Na2SO4 ↔ Na+ + NaHSO4 2-в) Na2 SO4 ↔2Na+ + 4 SO42-б) Na2SO4 ↔Na2 + SO42- г) Na2 SO4 ↔ 2Na + + SO42-
10. Молекулярному уравнению реакции
CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O
соответствует сокращённое ионное уравнение:
а) CuO + 2 HNO3 = Cu2+ + 2NO3 - + H2O
б) CuO + 2 H + + 2 NO3- = Cu 2+ + 2NO3- + H2 O
в) CuO + 2 H + = Cu2+ + H2O
г) Cu 2+ + O2- + 2 H + = Cu2+ + H2O
11. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:
а) аммиак, водород в) гидроксид натрия , бром
б) соляная кислота, кислород г) оксид углерода (II) , азот
12. При взаимодействии с водой образует кислоту
а) K2O б) P2O5 в) N2O г) CO
13. Гидроксид кальция не взаимодействует сHClб) CO2 в) ZnS г) HNO3
14. Химическая реакция невозможна между веществами :а) HNO3 и CaCO3 в)HCl и NH3
б) HNO3 и CuOг) HNO3 и SiO2
15. В результате реакции силиката натрия с соляной кислотой образуется
а) силицид натрия в) кремниевая кислота
б) кремний г) оксид кремния
16. Уксусная кислота может реагировать са) карбонатом калия в) серебром
б) муравьиной кислотой г) оксида фосфора ( V)
17. Банки с притёртой пробкой необходимо применять для хранения
а) оксида меди (II) в) сульфата калия
б) хлорида натрия г) оксида фосфора (V)
Часть Б.
18. Формула реагента , используемого для качественного определения ионов аммония в растворе имеет вид
а) BaCl2 б) NaOH в) H2SO4 г) Fe (OH)3
19. Этилен объёмом 2,24 л пропустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу полученного этиленгликоля , если выход продукта реакции составляет 85%.
Контрольная работа №1 по теме « Строение атома»
Вариант 1.
Электронная формула атома химического элемента :1S2 2S2 2р6 3S2 3р6 3d3 4S2.
Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида. Определите его характер. Установите электронное семейство, к которому относится этот элемент.
С какими из веществ, формулы которых приведены ниже, может реагировать хлор: С , О2 , Н2 , Са (ОН)2 , РН3 , СН2 = СН2 , СН4 .
Запишите уравнения возможных реакций.
Расположите химические элементы :Cl, Be , P, Li , S , N , Mg
в порядке возрастания окислительных свойств .
Для растворения 4г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25г 29,2% -ной соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?
Вариант 2.
1.Электронная формула атома химического элемента:
1S2 2S2 2р6 3S2 3р6 3d10 4S2.4р2.
Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида.
Определите его характер. Установите электронное семейство, к которому относится этот элемент.
С какими из веществ, формулы которых приведены ниже, может реагировать хлор: СО , СО2 , Н2 , Н2О , СН3 СООН, NaОН,
Запишите уравнения возможных реакций.
Расположите химические элементы :Si , B , O , Mg , P , Al, Cl
в порядке возрастания восстановительных свойств .
При взаимодействии 11,2 г металла 8 группы периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определите, какой это металл .
Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы»
Вариант 1.
Определите вид химической связи в соединениях :N2, КС1, СН3 ОН , А1 , Н2S(г ) , Р205, NaBr, Са(ОН) 2, Н2S04, Mg
Напишите изомеры, имеющие состав С3 Н8 О , дайте им названия.
Определите тип гибридизации и форму молекулы SiH4. Покажите образование молекулы с помощью электронных облаков.
4. Что такое эффект Тиндаля? Для чего его используют ?5.Какие массы соли и воды нужны для приготовления 200г 40% раствора?
Вариант 2.
Определите вид химической связи в соединениях : О 2 , MgCl2, С3 Н7 ОН, Р Н 3 , КОН, HNO3 Ag, S8, С2.Н8 , Са
Напишите изомеры, имеющие состав С4 Н8 О2 , дайте им названия.
Определите тип гибридизации и форму молекулы CН4. Покажите образование молекулы с помощью электронных облаков.
Что такое синерезис? Чем он может быть вызван?
К 800г воды растворили 30 г хлорида натрия . Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в растворе.
Зачёт (контроль знаний ) за 1 полугодие ( в форме ЕГЭ)
1 вариант.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
а) зарядом ядра атома
б) числом электронов в наружном слое атома.
в) числом электронных слоёв в атоме.
г) числом нейтронов в атоме.
2.Пара элементов, имеющих сходне строение внешнего энергетического уровня:
а) B и Si б) S и Se в) K и Ca г)CrиFe.
3. s – элементом является:
а) барий в) галлий
б) америций г) ванадий.
4. Электронная конфигурация …3d6 4s2 соответствует элементу:
а) аргону в) криптону
б) железу г) рутению .5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
а) Be(OH)2 в) H2 Si O3
б)Mg(OH)2 г) Ba(OH)2
6. Кристаллическая решётка хлорида магния:
а) атомная в) металлическая
б) ионная г) молекулярная .
7. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых;
а) NH3 , HI , O2 . в) PH3 , H2 S , H2 .
б) CH4 , H2 O , HF. г) HCl , CH4 , Cl2 .
6 . Характеристика реакции, уравнение которой
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 → СН3 - СН – СН 3

СН3
а).Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
б). Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
в). Полимеризации, гомогенная, каталитическая.
г). Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
7. При повышении температуры на 30º С (температурный коэффициент ɣ =3) скорость реакции увеличится :а). В 3 раза. в) В 27 раз.
б) В 9 раз. г). В 81 раз.
8. Факторы , позволяющие сместить химическое равновесие реакции , уравнение которой
СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q , в сторону образования продукта реакции:
а). Повышение температуры и давления.
б) Понижение температуры и давления.
в). Понижение температуры и повышение давления.
г)Повышение температуры и понижение давления.
9. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
а). AlCl3 б) KNO3в). K2CO3 г).FeCl3
10. Краткое ионное уравнение Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓
Отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
а) Бария. в) Нитрата бария.
б) Гидроксида бария. г) Оксида бария.
Часть Б.
11. Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н6 . Назовите эти вещества.
12. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
13.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3
Часть С.
14. Составьте уравнения реакций по следующей схеме :этан → хлорэтан → этиловый спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетат натрия . Укажите условия осуществления реакций.
15.При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100г выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен:
а) 380,8 кДж/ моль ; в) 761,6 кДж/моль
б) 476 кДж/ моль г) 328,3 кДж/моль
Вариант 2.
Часть А.
Номер периода в Периодической системе определяется :а) зарядом ядра атома
б) числом электронов в наружном слое атома
в) числом электронных слоёв в атоме
г) числом электронов в атоме
2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
а) SиCl б)BeиB в) KrиXeг) MoиSe.3. р – элементом является:
а) скандий в) мышьяк
б) барий г) галий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:
а) кальцию в) кадмию
б) криптону г) цинку.
5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
а)Zn (OH)2 в)Ca (OH)2
б)Mg(OH)2 г) Cr(OH)2
6. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6 H2 O + 3 O2 = 4 Fe (OH)3 а) соединения , ОВР, обратимаяб) замещения, ОВР, необратимаяв) обмена, не ОВР , необратимая.7. 4. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза ( температурный коэффициент ɣ =2 ) надо повысить температуру:
А. На 30 º С В. На 50º С
Б. На 40 º С Г. На 60º С
8. Факторы , позволяющие сместить химическое равновесие реакции , уравнение которой
2 NО + О2 ↔ 2 NО2 + Q, в сторону образования продуктов реакции:
А. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
9. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. КClБ.ZnSO4 B. Na2CO3Г.NaNO3
10. Для осуществления реакции:
Cu2+ +2OH- = Cu (OH)2 раствор гидроксида натрия и вещество, формула которого:
А. CuOВ. CuCl
Б. CuSГ. CuCl2
Часть Б.
11. Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С5 Н10 . Назовите эти вещества.
12. Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
13.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2 →Fe(OH)3
Для перехода 3 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Часть С.
14.Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
СН4→ С2 Н2 → СН3 –СОН → СН3 –СООН → СН3 –СОО – СН3 → С2 Н5 ОН
15. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II) ( термохимическое уравнение
N2 + O2 = 2NO – 90,4 кдж ?
а) 45,2 кДж/ моль ;в) 180,8 кДж/моль
б) 135,6 кДж/ моль г) 226 кДж/моль
Контрольная работа №5 по теме «Металлы»
Вариант 1.
Часть А.
d - элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула :
А. 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3 d10 4s2 4p1 .
Б. 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3 d24s2 .
В. 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .
Г. 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p2.
2. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий В. Медь
Б.Кальций Г. Цезий
3. Простое вещество - железо – может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только восстановителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
4. Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Cs – Rb – K – Ca:
А. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
5. Формула вещества Х в уравнении реакции
Cu + 2 H2 SO4(конц.) = СuSO4 + Х + 2 H2О
А.Н2Б. SO2 B. H2 S Г. SO3
6. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
А. Na , H2 В.NaOH , Br2 , H2
Б.Na , Br2 Г. NaOH , H2 .
7. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
А. Водород, сульфат меди (ỊỊ) (раствор), метаналь.
Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.
В. Оксид углерода (ỊV) , оксид кальция, фенол (расплав).
Г. Глюкоза, этанол, хлор.
8. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
А. KOH – NaOH – Be(OH)2 – LiOH
Б. Be (OH)2 – LiOH – Na OH– KOH
В. Li OH– Be (OH)2 – Na OH– KOH
Г. KOH –NaOH- Be(OH)2 – LiOH.
Часть Б.
9.Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Al → Al2 O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3
Переход 1 рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
10.Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
Часть С.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu (OH)2 → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → глицерат меди .
12.Цинковую пластинку массой 22,5г погрузили в раствор нитрата свинца (ỊỊ). Через некоторое время масса пластинки стала равной 25,34г. Определите массу цинка, который перешёл в раствор в виде ионов , и массу свинца, который отложился на пластинке.
Контрольная работа №4 по теме «Металлы»
Вариант 2.
Часть А.
s - элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула :
А.1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3 d34s2.Б. 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3 d14s2 .
В. 1 s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .
Г. 1 s2 2 s2 2p6 3s1.
2. Переменнуюстепеньокислениявсоединенияхпроявляет:
А. АлюминийВ.Железо
Б. Барий Г. Рубидий.
3. Простое вещество – медь – может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только восстановителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
4. Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Ba – Sr – Ca – Sc:
А. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
5. Формула вещества Х в уравнении реакции
Ag + 2 HNO3(конц.) = СuSO4 + Х + H2О
А.Н2Б. NO2 B. N2Г. N2 O
6. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида меди(ỊỊ) на инертных электродах:
А. Сu , H2 В.Cu , O2
Б. Cu , Cl2 Г. Cu(OH)2 , H2 .
7. Магний взаимодействует с каждым веществом группы:
А. Гидроксид натрия, водород, кислород.
Б. Вода, уксусная кислота, хлор.
В. Оксид меди(ỊỊ) , этанол, фенол (расплав).
Г. Вода, серная кислота(раствор), гидроксид калия.
8. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
А. Sr(OH) – Ca(OH)2 – Mg(OH)2 – Al(OH)3
Б. Mg (OH)2 – Al(OH)3 – Sr( OH)2 – Ca(OH)2
В. Ca(OH)2– Al (OH)3 – Mg(OH)2 – Sr(OH)2
Г. Al(OH)3– Mg(OH)2- Ca(OH)2 – Sr(OH)2
Часть Б.
9.Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Fe (OH)2 → Fe(OH) 3 → Fe2O3→ Fe → FeCl3
Переход 1 рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
10.Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 4 протонf. Назовите эти вещества, укажите их характер.
Часть С.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Zn → ZnS → ZnCl2 → Zn (OH)2 → ZnO→ ZnCl2 → Zn→ ацетат цинка

K2 [ Zn(OH)4 ]
12. Железную пластинку массой 61,26 г погрузили в раствор сульфата меди (ỊỊ). Через некоторое время масса пластинки стала равной 62,8г. Определите массу меди, которая осталась на пластинке.
Контрольная работа № 5 по теме «Вещества и их свойства»
Вариант 1.
1.Из веществ, формулы которых (С6Н10 О5) n, H2 MnO4 , C6 H5 NH2 , P2 O5 , C5 H12 , HCOOH, Cr(OH)2 , CH3 COONa , C4 H8 O, KHSO4
выберите кислоты, основания, соли. Назовите все вещества.
Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
СН4→ С2Н2 → СН3 СОН → СН3 СООН → СН3- СОО-СН3 → С2 Н5 ОН
Укажите условия осуществления реакции.
Расставьте коэффициенты в схеме
HNO3 + Mg → Mg(NO3 )2 + NH4NO3 +H2 O методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Почему фенол относят к кислотам, а анилин к основаниям? Поясните с позиций представления о взаимном влиянии атомов в молекулах.
К 800г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты растворили 2 моль бромоводорода. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Контрольная работа № 5 по теме «Вещества и их свойства»
Вариант 2.
Извеществ, формулыкоторыхС12Н22О11 , СO2 , H2 SO4 ,CH3 NH2 , C3 H8 , CH3 COOH, Cu(OH)2 , HCOOK , C3H7 COH, MgOHCl выберите кислоты, основания, соли. Назовите все вещества.
2.Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
С→ СаС2→ С2 Н2 →СО2→ С6 Н12О6 → С2 Н5 ОН
Укажите условия осуществления реакции.
3.Расставьте коэффициенты в схеме
Р + HNO3 + Н2О → H3РO3 +NO↑ методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
4.Почему белки амфотерны? Какие химические реакции подтверждают двойственность их свойств.
5.К 500г 12%-ногораствора гидроксида натрия добавили 1 моль натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Зачёт №2 (итоговый , тестирование в форме ЕГЭ)
Вариант 1.
Часть А.
Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
а) … 3 s2 3p6 3d10 4s2 4p2.
б)… 3 s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
в) …3 s2 3p6 3d10 4s2 4p3.
г)… 3 s2 3p6 3d10 4s2 4p4.
2 . Группа элементов, у которых одинаковые степени окисления :а) B, Al , Mg. в) Mn , Cl, Br .
б) S, P , Asг) F, Cl, Br.
3. Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решёткой :а) СО 2 б) С (алмаз) в) RbCl г) Br2
4. Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3 - гибридизацию центрального атома:
а) BeCl2 б) H2 O в) BCl3 г) CCl4
5. Гомологом бутена-1 является:
а) пентен-1 в) пентен- 2
б) бутанг) 2-метилпропен .6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой
2 CO(г)+ O2 (г) ↔ 2 СО2 (г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
а) применения катализатора
б) увеличения температуры
в) увеличения давления
г) уменьшения концентрации О2.
7. Продуктами реакции гидролиза жира являются:
а) аминокислоты в) глицерин и карбоновые кислоты
б) сахароза г) глюкоза.
8. Полимер – это:
а) сахарин в) жиры
б) клетчатка г) стеариновая кислота
9. Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:
а) N2 O5 , H2SO4 (разб), CuSO4 .
б)HCl , Cl2 , O2 .
в) H2SO4 (конц), S , ZnSO4 .
г) Mg , HNO3 (конц) , H3PO4.
10.Химические превращения, которые нельзя осуществить в одну стадию:
а) P2 O5 →Na3 PO4 в)P2 O5 →H3 PO4
б) P → P2O5 г) Ca3 (PO4)2 →PH3
Часть Б. Задания со свободным ответом
Напишите уравнения реакций , при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
NaH ← Na → NaOH → Na2 CO3 → CaCO3
. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этанол → этаналь → этановая кислота → этилформиат .13. Закончите определение : «Твёрдое мыло – это…»
Часть С.
14. Используя метод электронного баланса , составьте уравнение реакции
Cr2 O3 + … + Na2 CO3 →Na2 CrO4 + NaNO2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
15. На нейтрализацию 1,85г предельной карбоновой однооосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 1,0г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
Вариант 2.
Часть А.
1.Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
а) … 3 s2 3p6 3d10 4s2 4p2.
б)… 3 s2 3p6 3d10 4s2 4p5.
в) …3 s2 3p6 3d10 4s2 4p3.
г)… 3 s2 3p6 3d10 4s2 4p4.
2 . Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления :а) F , Cl, Brв) P , S, Cl .
б) S, Cr , Seг) Na, Mg , H.
3. Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решёткой :а) Br2 б) С (алмаз) в) RbCl г) Br2
4. Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp - гибридизацию центрального атома:
а) CH4 б) H2 O в) BCl3 г) BeCl2
5.Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются:
а) гомологами в) одним и тем же веществом
б) геометрическими изомерамиг) структурными изомерами.6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой
2NO(г)+ O2 (г) ↔ 2 NО2 (г) + Q
сместится в сторону исходных веществ в случае:
а) понижения температуры
б) повышения температуры
в) повышения давления
г) повышения концентрации О2.
7. Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия являются:
а) C2H2 , Al2O3 в) CH4 , Al2O3
б) CO2 , Al(OH)3 г) CH4 , Al(OH)3
8. Вещество, раствор которог называют формалином, относят к классу соединений:
а) альдегиды
б) карбоновые кислоты
в) кетоны
г) многоатомные спирты.
9. Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе:
а) CuO , HCl, CO2 в)HCl, NaCl , SO3
б) Н2О , KOH, H2 SO4 г) HNO3 , H2 O , CO2
10.Химическое превращения, которое нельзя осуществить в одну стадию:
а) N2 → NOв) N2 → HNO3
б) N2 → NH5 г) N2 → Na3 N
Часть Б. Задания со свободным ответом
Напишите уравнения реакций , при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →CuO→CaSO4 → Cu(OH)2
. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этанол →этен →хлорэтан → бутан.
13. Закончите определение : « Крахмал и целлюлоза – это…»
Часть С.
14. Используя метод электронного баланса , составьте уравнение реакции
H2 O2+ … + H2 SO4→O2 + Mn SO4+ …+…
Определите окислитель и восстановитель.
15. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 12г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 20,4 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает также проведение , самостоятельных и проверочных работ, тестового контроля знаний по отдельным темам (контрольные срезы) . Также для текущего контроля знаний предусмотрена работа по дифференцированным карточкам.
С целью проверки практических навыков и умений в 10 классе планируется проведение 10 практических работ , в 11 классе 8 практических работ.
Темы практических работ в 10 классе:
Практическая работа №1 .Качественный анализ органических соединений( с.344-345)
Практическая работа №2. Углеводороды (с.346-347)
Практическая работа №3. Спирты и фенолы ( с.348-349)
Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны ( с.350-351)
Практическая работа №5. Карбоновые кислоты (351-352)
Практическая работа №6. Углеводы (с.353-354)
Практическая работа №7. Амины, аминокислоты, белки ( с.355-356)
Практическая работа №8. Идентификация органических соединений ( с.357-358)
Практическая работа №9. Действие ферментов на различные вещества ( с.358-360)
Практическая работа №10. Анализ некоторых лекарственных препаратов( с.361-362)
Темы практических работ в 11 классе
Практическая работа №1. Распознавание пластмасс и волокон (с.384-385)
Практическая работа №2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (с.385-386)
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»(с.389-390)
Практическая работа №4. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств (с.390-391)
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии (с.392-393)
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по органической химии (с.391-392)
Практическая работа №7. Сравнение свойств неорганических и органических соединений ( с.387-388)
Практическая работа №8. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений (с.393-394)
Тексты практических работ взяты из учебников «Химия.10 класс» , «Химия 11 класс» (профильный уровень)
Перечень учебно-методических средств обучения
Учебно-методический комплект
1. О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв. Химия.10 класс. Профильный уровень.-М.; Дрофа, 2009..
2.. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия. 10 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа .2006 г..
3..Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004.
4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. — М.: Дрофа, 2005.
5.Габриелян О.С.,Берёзкин А.А. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10»— М.: Дрофа, 2005.
6Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. — М.: Дрофа, 2005.
7.Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса.-М.Вако.2006г.
Литература для учителя:
1.Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.
2.Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
3.Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983
4.Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
5.Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000
6. Насонова А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы справочное пособие.- М.: Дрофа.,2007г
7. Стёпин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии.-М.: Дрофа,2006г.
8. Ширшина Н.В. Индивидуальный контроль знаний по химии..- Волгоград.: Учитель. 2011.
Информационное обеспечение
CD-ROM диски
1С репетитор-химия
Неорганическая химия 8-9 классы
Мультимедийный курс на СD-ROM химия 8-11 классы
Химические Интернет-ресурсы
Химический эксперимент
Дополнительная литература для учащихся
1Аликберова Л.Ю.,Занимательная химия . – М.: Дрофа, 2006.
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и истории.- М.: Дрофа.2006
3. Артёмов А.В. Школьные олимпиады по химии 8-11 классы .-М.:Айрис-пресс.2009г.
4. И.Артеменко .Удивительный мир органической химии.-М.; Дрофа,2007.
5. Андреева Л.А.,Габриелян О.С. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы. –М,:Дрофа, 2007г.
6. Кузьменко Н.Е. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2001г.
7.Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
Периодические издания :Химия в школе 208-2012 ггХимия. Всё для учителя 2013,2014 ггМинимальный перечень оборудования для и реактивов для выполнения практической части в 10 -11 классах (профильный уровень)

п/п Тема практической работы Перечень оборудования
10 класс
№1 Качественный анализ органических соединений Прибор для получения газов, штатив, спиртовка, пробирки, медная проволока с петлёй ; реактивы: оксид меди(ІІ), парафин,известковая вода, хлороформ.
№2 Углеводороды Пробирки, штатив, газоотводная трубка,пинцет, спиртовка; реактивы: ацетат натрия, натронная известь, раствор перманганата калия, р-р иода , бромная вода, гранулы полиэтилена, кусочки карбида кальция, р-р хлорида натрия, фенолфталеин.
№3 Спирты и фенолы Пробирки, медная проволока, спиртовки, реактивы: р-ры этилового и изоамилового спиртов, оксид меди (ІІ), р-ры дихромата калия, серной кислоты, сульфата меди (ІІ) , гидроксида натрия, глицерин.№4 Альдегиды и кетоны Пробирки, спиртовка, часовое стекло, газоотводная трубка; реактивы: формалин, р-р гидроксида натрия, бензальдегид, ацетат натрия.№5 Карбоновые кислоты Пробирки, спиртовка, штатив, газоотводная трубка; реактивы: вода, уксусная кислота, бензойная кислота, лакмус, фенолфталеин , порошок магния, оксид меди (ІІ) . р-ры сульфата меди (ІІ), силиката натрия, изоамиловый спирт, конц. серная кислота.
№6 Углеводы Пробирки, спиртовка, водяная баня, штатив; реактивы: р-ры глюкозы, сахарозы, аммиачного раствора оксида серебра, глюкозы, сульфата меди (ІІ), серной кислоты, иода, крахмальный клейстер.№7 Амины, аминокислоты, белки Пробирки, спиртовка; реактивы: анилин, вода, р-ры соляной кислоты, щёлочи, бромной воды, карбоната натрия, глицерин, глицин, оксид меди (ІІ), раствор белка, р-р сульфата меди (ІІ), конц. азотная кислота, лакмус.№8 Идентификация органических соединений Пробирки, спиртовка; реактивы: водные растворы гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната натрия, перманганата калия, бромной воды, сульфата меди (ІІ) . аммиачный раствор оксида серебра, бензойная кислота, глюкоза, сахароза, этиловый спирт, уксусная кислота, глицерин.№9 Действие ферментов на различные вещества Пробирки, мензурка, химические стаканы, мерный цилиндр, пипетка, кусочки сырого и варёного мяса, сырого и варёного картофеля, фарфоровая чашка и пестик, предметное стекло; реактивы: раствор крахмала, смыв, содержащий амилазу, раствор иода, аптечный формалин, подсолнечное масло, пероксид водорода, №10 Анализ некоторых лекарственных препаратов Пробирки, ступка, фарфоровая чашка, спиртовка; реактивы: салициловая кислота, аспирин, салол, вода, этанол, р-р гидроксида натрия, раствор хлорида железа (ІІІ), парацетамол, фенацетин.11 класс
№1 Распознавание пластмасс и волокон №2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие .Пробирки, поршень, химические стаканы; реактивы: иодид калия, пероксид водорода, оксил азота (ІV), вода.№3 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Пробирки, пипетка, колбы, пробка, стеклянная трубка, водяная баня; реактивы: растворы хлорида алюминия, сульфида натрия, белок, раствор желудочного сока, р-р хлорида железа (ІІІ), порошок цинка, раствор гидроксида натрия.№4 Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств Прибор для получения газа, лучина, спиртовка пробирки; реактивы: цинк, раствор соляной кислоты, перманганат калия, карбонат кальция, известковая вода.№5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Пробирки, спиртовка; реактивы: хлорид калия, сульфат железа (ІІІ), нитрат серебра, хлорид бария, кристаллогидрат сульфата меди (ІІ), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (ІІІ), сульфат аммония, нитрат меди (ІІ), сульфид натрия, сульфит натрия, карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония, сульфат алюминия, нитрат калия , гидроксид натрия.
№6 Решение экспериментальных задач по органической химии Пробирки, спиртовка; реактивы: растворы этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина, фенола, формальдегида, растительное асло, машинное масло, сахарный сироп, фенолят натрия, этилат натрия, ацетат натрия, карбонат натрия, мыло, белок, сода, раствор соляной кислоты ,конц. азотная кислота.
№7 Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Пробирки, спиртовка, водяная баня, делительная воронка, химические стаканы, колбы, фарфоровая чашка, стеклянная палочка,; реактивы: эмульсия анилина, гидроксид меди (ІІ) , конц. соляная кислота, конц.раствор щёлочи, конц. уксусная и серная кислоты, крист. борная кислота, этиловый спирт, растворы нитрата цинка, карбоната натрия, нитрата и ацетата свинца, иодида калия, сульфата меди (ІІ), глицин.
№8 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений Пробирки, спиртовка, железо, растворы соляной, азотной , серной кислот, раствор гидроксида натрия, этанол, медь .
Оснащение кабинета химии в средней школе для обеспечения учебного процесса.
Натуральные объекты:
1.Волокна
2. Каменный уголь и продукты его переработки
3. Пластмассы
4.Топливо
Химические реактивы и материалы
1.Аммония хлорид 24. Меди (ІІ) сульфат
2.Алюминия хлорид 25. Меди (ІІ) хлорид
3. Алюминия сульфат 26. Натрия карбонат
4. Анилин 27.Натрия сульфат
5. Азотная кислота 28. Натрия хлорид
6. Борная кислота 29.Натрия силикат
7.Глюкоза30.Пероксид водорода
8. Глицерин 31. Железо
9. Карбонат натрия32. Железа хлорид (ІІІ)10.Карбонат кальция 33. Железа сульфат
11. Калия перманганат 34. Сера кристаллическая
12. Калия хлорид 35. Сахароза
13.Калия сульфат
14.Калия нитрат 36. Серебро азотнокислое
15 Калия иодид 37. Соляная кислота
16 Калия роданид 38. Серная кислота
17.Крахмал39. Уксусная кислота
18. Лакмоид40. Цинк
19. Марганца оксид 41. Цинка хлорид
20. Магний 42. Цинка сульфат
21 Магния сульфат 43. Фенолфталеин
22. Медь 44. Этанол
23. Меди (ІІ) оксид
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
.
Аппарат Киппа
Аппарат для проведения химических реакций АПХР
Баня лабораторная
Весы ВЛЭ-510 технические
Весы лабораторные
Колбы (конические , плоскодонные, круглодонные)
Комплект изделий из фарфора и керамики
Комплект мерной посуды
Микролаборатории
Нагревательные приборы( электроплитки)
Пробирки
Прибор для электролиза
Прибор для получения газов электронный
Столик подъёмный
Спиртовки
Штативы химические
Эвдиометр
Учебные пособия на печатной основе
Гомология органических соединений.
Ионная химическая связь
Ковалентная химическая связь
Номенклатура органических соединений
Непредельные углеводороды
Общие правила работы с кислотами
Общие правила работы с щелочами.
Производство аммиака
Переработка нефти
Производство метанола
Пространственная изомерия
Предельные углеводороды
Строение атома.
Структурная изомерия
Устройство и использование аппарата Киппа
Электронныеорбитали атомов
Комплект таблиц «Химия и технология сельского хозяйства»
Химия в сельском хозяйстве
Регулирование процессов развития растений.
Аннализ и улучшение почв
Азот- основа земледелия.
Классификация удобрений
6. Снижение содержания нитратов в овощах.
Защита растений от болезней и вредителей
Хранение и переработка сельскохозяйственной продукции
Повышение эффективности производства продукции животноводства
Химические процессы при эксплуатации автотракторной техники.
Комплект технических средств
Компьютер
Проектор
Интерактивная доска
Проектор для демонстрации слайдов
Электронная таблица «Периодическая система химических элементов»
Электронная таблица «строение атома»

Приложенные файлы

  • docx 6995561
    Размер файла: 260 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий