Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара из расчета 3 ч. в неделю всего – 102 ч в 8 классе и два часа в неделю в 9классе -всего 68 ч . Данная программа реализована в учебниках « Химия -8» и « Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 3 ч. в неделю; всего – 102 ч в 8 классе и два часа в неделю в 9классе -всего 68 ч .

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.
Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.
В программе реализованы следующие направления:
гуманизации содержания и процесса его усвоения;
экологизации курса химии;
интеграции знаний и умений;
последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Данная программа реализована в учебниках « Химия -8» и « Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф».





ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии обучающийся должен
знать/понимать:

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
уметь:

· называть химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

· для безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.
Тематическое планирование по химии 8 класс.

№ урока
Тема урока
Практические, лабораторные работы
Дата
Д/з

Тема 1. Введение. 3 часа.

1
Предмет и задачи химии.


§ 1

2
Понятия и теории химии.


§ 2

3
Практическая работа. № 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием.



Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. 16 часов.

4
Понятие вещество в физике и химии. Физические и химические явления


§3

5
Описание физических свойств веществ


§ 4

6
Атомы, молекулы, химические элементы.


§ 5

7
Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества.


§ 6

8
Состав веществ. Закон постоянства состава веществ


§ 7

9
Строение веществ.




10
Атомно молекулярное учение


§ 8

11
Относительная атомная масса элемента


§ 9

12
Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента в соединении.


§ 10

13
Решение задач: расчеты по химическим формулам.


§ 11

14,15
Система химических элементов Д.И.Менделеева.


§ 12

16
Валентность химических элементов.


§ 13

17
Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности.


§14

18
Количество вещества. Моль. Молярная масса.


§ 15,16

19
Решение задач: расчеты по химическим формулам.




Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии. 10 часов.

20
Сущность химических реакций и признаки их протекания.


§ 17

21
Законы сохранения массы и энергии.


§ 18

22,23
Составление уравнений химических реакций.


§ 19

24,25
Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.


§ 19

26
Типы химических реакций.


§ 20

27
Обобщение знаний о химических реакциях с позиций атомно- молекулярного учения


§ 17-20

28
Обобщение знаний по темам 1-3


§ 1-20

29
Контрольная работа № 1


§ 1-20

Тема 4. Методы химии. 3 часа.

30
Методы химии


§ 21

31
Анализ и синтез веществ


§ 21

32
Химический язык как средство и метод познания химии.


§ 22

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике. 9 часов.

33,34
Чистые вещества и смеси.


§ 23

35
Практическая работа №2.
Очистка веществ.

с. 84-85

36
Растворы. Растворимость веществ.


§ 24

37
Практическая работа №3
Растворимость веществ

с. 89-90

38
Способы выражения концентрации растворов


§ 25

39
Решение задач на растворы.




40
Практическая работа №4
Приготовление растворов заданной концентрации.

с. 92-93

41
Природные смеси- источник получения веществ. Получение веществ с заданными свойствами.


с.93-94

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. 12 часов.

42
Законы Гей-Люссака и Авогадро.


§ 26

43
Относительная плотность газов.


§ 27

44,45
Решение задач: расчеты на основании газовых законов.




46
Воздух- смесь газов. Инертные газы- семейство элементов.


§ 27

47
Кислород химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.


§ 28

48
Химические свойства и применение кислорода.


§ 29

49
Практическая работа №5.
Получение, собирание и обнаружение кислорода.

с. 112

50
Процессы горения и медленного окисления.


с.113-114

51
Решение расчетных задач изученных типов.




52
Обобщение знаний по темам 4-6


§ 20-29

53
Контрольная работа №2


§ 20-29

Тема 7. Основные классы неорганических соединений. 14 часов.

54
Оксиды и их классификация.


§ 30

55
Основания гидроксиды основных оксидов.


§ 31

56
Кислоты


§ 32

57
Соли: состав и номенклатура.


§ 33

58
Химические свойства оксидов.


§ 34

59
Химические свойства кислот.


§ 35

60
Щелочи, их свойства и способы получения.


§ 36

61
Нерастворимые основания, их получение и свойства.


§ 37

62
Понятие об амфотерности.


§ 37

63
Химические свойства солей


§ 38

64
Классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений.


§ 38

65
Обобщение знаний по теме №7


§ 30 - 38

66
Практическая работа
Исследование свойств оксидов, оснований и кислот.



67
Контрольная работа № 3.


§ 30 - 38

Тема 8. Строение атома. 4 часа.

68
Состав и важнейшие характеристики атома.


§ 39

69
Изотопы. Химический элемент.


§ 39

70,71
Состояние электрона в атоме. Строение электронных оболочек.


§ 40

Тема 9. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. 4 часа.

72
Периодические изменения свойств химических элементов.


§ 41

73
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.


§ 42

74,75
Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.


§ 43

Тема 10. Строение вещества. 7 часов.

76
Валентные состояния и химические связи атомов элементов.


§ 44

77
Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ.


§ 45

78
Виды ковалентной связи и ее свойства.


§ 46

79
Ионная связь и ее свойства.


§ 47

80
Степень окисления


§ 48

81
Кристаллическое состояние вещества.


§ 49

82
Уровни химической организации веществ.


с.185-187

Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории. 6 часов.

83
Окислительно восстановительные реакции.


§ 50

84
Составление уравнений ОВР


§ 51

85
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.


§ 52

86,87
Обобщение знаний по темам 8-11.


§ 39 - 52

88
Контрольная работа №4


§ 39 - 52

Тема 12. Водород, рождающий воду и энергию. 7 часов.

89
Водород- элемент и простое вещество. Получение водорода.


§ 53

90
Химические свойства водорода.


с. 200

91
Практическая работа №7
Получение водорода и исследование его свойств.

с. 201-202

92
Вода оксид водорода


§ 54

93
Применение водорода и воды.


с. 202-203

94
Решение задач изученных типов




95
Обобщение знаний по теме 12


§ 53-54

Тема 13. Галогены естественное семейство химических элементов. 5 часов.

96
Характеристика семейства галогенов по их положению в периодической системе. Биологическая роль галогенов.


§ 55

97
Галогены простые вещества. Физико-химические свойства галогенов.


§ 55

98
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды


§ 56

99
Практическая работа №8
Получение соляной кислоты и исследование ее свойств.

с.217-218

100
Обобщение знаний по теме 13


§ 55-56

101-102
Резервные уроки












Тематическое планирование курса химии. 9 класс.

№ урока
Тема урока.
Практические работы.
Дата
Д/З

Раздел I. Теоретические основы химии. 18 часов.

Тема 1. Химические реакции. 5 часов.

1
Химия- наука о веществах и их превращениях. Путь протекания химических реакций.



§ 1

2
Скорость химических реакций.


§ 2

3
Решение задач


§ 2

4
Химическое равновесие




5
Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа.


§ 1-2

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации. 13 часов.

6
Понятия о растворах. Теории растворов.


§ 3

7
Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм ЭД веществ с ионной связью.


§ 4,6

8
Механизм ЭД веществ с ковалентной полярной связью.


§ 5

9
Сильные и слабые электролиты.


§ 7

10
Реакции электролитов в водных растворах и их уравнения. Свойства ионов.


§ 6,8

11
Химические свойства кислот как электролитов.


§ 9

12
Химические свойства оснований как электролитов.


§ 10

13
Химические свойства солей как электролитов.


§ 11

14
Гидролиз солей


с.47-49

15
Решение задач




16
Обобщение знаний по теме 2.


§ 3-11

17
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач



18
Контрольная работа №1.




Раздел II. Элементы неметаллы и их важнейшие соединения. 31 час.

Тема 3. Общая характеристика неметаллов. 2час.

19
Элементы неметаллы в природе и периодической системе Д.И. Менделеева.


§ 12

20
Кристаллическое строение и физико химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов.


§ 13,14

Тема 4. Неметаллы главных подгрупп и их соединения. 17 час.

21
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ.


§ 15,16

22
Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.


§ 17

23
Сероводород. Сульфиды.


§ 18

24
Оксиды серы


§ 19-20

25
Серная кислота и ее соли.


§ 20

26
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот как элемент и простое вещество.


§ 22-22

27
Аммиак. Соли аммония.


§ 23

28
Оксиды азота. Азотная кислота.


§ 24-25

29
Фосфор и его соединения.


§ 26-27

30
Углерод представитель IVА- группы.


§§ 28,29,30

31
Оксиды углерода


§ 31

32
Угольная кислота и ее соли.


§ 32

33
Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.


§ 34

34
Обобщение знаний по темам 3,4


§ 12-34

35
Решение задач




36
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач.



37
Контрольная работа №2


§ 12-34

Тема 5. Общие сведения об органических соединениях. 8 часов.

38
Органическая химия отрасль химической науки. Особенности состава и многообразие органических соединений.


§ 35

39
Практическая работа №3
Качественный состав органических соединений



40
Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.


§ 35

41
Понятие о предельных углеводородах. Алканы.


§ 36

42
Физико-химические свойства и применение алканов.


§ 38

43
Непредельные углеводороды.


§ 39-40

44
Спирты. Предельные одноатомные спирты.


§ 42

45
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.


§ 43

Тема 6. Введение в химию живого. 4 часа.

46
Химический состав растений и животных.




47
Неорганические вещества клетки. Минеральные удобрения.


§ 58

48
Органические вещества клетки


§ 44 -46

49
Обобщение знаний по темам 5,6. Проверочная работа.


§ 35 -46

Раздел III. Элементы металлы и их важнейшие соединения. 14 часов.

Тема 7. Общие свойства металлов. 5 часов.

50
Элементы металлы в природе и периодической системе элементов Д. И. Менделеева.


§ 47

51
Кристаллическое строение и физико химические свойства металлов.


с.210-213 § 48

52
Электролиз расплавов и растворов солей.


записи

53
Сплавы


§ 49

54
Коррозия металлов и меры борьбы с ней.


с. 23-225

Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения. 9часов

55
Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп.


§ 50,51,

56
Щелочные металлы и их соединения.


§ 50

57
Щелочноземельные металлы. Жесткость воды.


§ 51-52

58
Алюминий.


§ 53

59
Железо представитель металлов побочных подгрупп.


§ 54

60
Обобщение знаний по темам 7,8.


§ 47- 54

61
Решение задач




62
Практическая работа№4.
Решение экспериментальных задач.



63
Контрольная работа №3.




Раздел IV. Производство и применение неорганических соединений. 5 часов.

64
Понятие о химической технологии.


§ 59

65
Производство и применение серной кислоты.


§ 59

66
Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.


§ 60

67
Обобщение знаний по теме 9.






Итоговый тест по химии 8 класс.

Выберите верный ответ.

1.Символ химического элемента калия:
а) Са; б) Кr ; в) К; г) Cd;
2.Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел:
а) 2,8,7 б) 2,7 в) 2,8,5 г) 2,5
3.В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило
а) увеличивается ; б) уменьшается; в) не изменяется ; г) изменяется периодически.
4. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
а) N2 O5 ; б) N 2O ; в) NO; г) NO2.
5.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
H2S + O2S+H2O, равна
а) 7 б) 5 в) 6 г) 4
6.Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль:
а) CaO, HCI, NaOH, NaCI б) CaO, HCI, Cu(OH)2, NaCI
в) CaO, HCI, Cu(OH)2, CuO г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCI
7.Уравнение реакции замещения:
а) 2AI + 3S = AI2S3
б) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
в) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
8. Термохимическое уравнение экзотермической реакции:
а) A + B = X + Q б)A + B = X-Q
в) A + B = X г)А = Х + У
9.Химическая связь в молекуле брома Br2
а) ионная б) металлическая
в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная

10. Формулы серной кислоты, хлорида натрия, оксида меди (II), гидроксида натрия , соответственно
а) BaO, H2SO3, Na2SO4, Cu(OH)2 б) CuCl2, H3PO4, NaCl, Na2O
в) H2SO4, NaCl, CuO, NaOH г) SO2, Na3PO4, CuO, NaOH
11.Гашеную известь можно получить при взаимодействии
а) K2O и HCl б) CaO и H2O
в) NaCl и H2O г) SO2 и HCl
12.Кислород можно распознать
а) лакмусом б) по запаху
в) известковой водой г) тлеющей лучинкой
13.Оъем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л метана СН 4
СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О, а) 11,2л; б) 22,4 л; в) 44,8 л


































Рисунок 1Описание: F:\2013-12-14\Почта0003.JPG Заголовок 115

Приложенные файлы

  • doc 6303624
    Размер файла: 374 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий