В отличие от авторского варианта программы, практические работы не сгруппированы в блоки, а Поэтому рабочая программа курса химии 9 класса (105 ч, 3ч в неделю) включает изучение темы · объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
Луниципальное автономное обшеобразовательное учреедение «Лицей № 102 г. Челябинска » Рассмотрено на заседании МЛР ЛАНТ «Лицей №102 г. Челябинск» «21 » августа 2017 г. ТСБДРЕДАЮ_________________ директор Л А НТ «Лицей № 102 г. Челябинск» Л.Л. Нксенчук «28 » августа 2 0 17 г. РАБПЧАа РРПДРАММА учебного предмета «Хйнйя» для основного обшего образования (8 - 9 классы) Рабочая программа курса химии для 8 - 9 лицейских классов разработана на основе авторской программы курса химии для 8 - 9 классов (Вабриелян, Н.Р. Программа курса химии для 8 - 11 классов обшеобразовательных учреедений / Н.Р. Вабриелян. – 8 - е изд., стереотип. – Л.: Дрофа, 2011. – 78 с.), и ориентирована для работы с учебниками химии линии Н. Р. Вабриеляна 8 - 11 классов. Мормативно - правовое и инструктивно - методическое обеспечение, регламентируэшее реализациэ рабочей программы в практике обучен ия, отраеаэт следуэшие документы: Федеральный уровень 1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273 - 03 «Нб образовании в Российской Федерации» (с изм., внесенными Федеральными законами от 04.06.2014 г. № 145 - ФЗ. от 06.04.2015 г. № 68 - ФЗ) // http :// vvvvvv . consultant . ru / ; http :// vvvvvv . garant . ru / 2. Приказ Линистерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Нб утвередении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального обшего, основного обшего и среднего (полного) обшего образования» // http :// www . consultant . ru / 3. Приказ Линистерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. №03 - 126 «Н примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» // http :// www . eonsultant . ru / 4. Приказ Линистерства образования и науки Российской Федерации от 3103.2014 г. №253 «Нб утвередении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованиэ при реализации имеэших государственнуэ аккредитац иэ образовательных программ начального обшего, основного обшего, среднего обшего образования» (в ред. Приказов Линобрнауки России от 08.06.2015 г. № 576. от 28.12.2015 г. № 1529, от 26.01.2016 г. №38) // http :// www . consultant . ru / ; http :// www . garant . ru / 5. Приказ Линтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (с изм. от 25.12.2014 г.) «Нб утвередении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дочкольного, на чального обшего, основного обшего, среднего обшего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Линэсте России 06.12.2013 г. № 30550) // http :// www . consultant . ru / ; http :// vvwvv . garant . ru / 6. Приказ Линистерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Нб утвередении Порядка организации и осушествления образовательной деятельности по о сновным обшеобразовательным программам - образовательным программам начального обшего, основного обшего и среднего обшего образования» (Зарегистрировано в Линэсте России 01.10.2013 г. № 30067) // http :// www . consult ant . ru / ; http :// www . garant . ru / 7. Постановление Влавного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Нб утвередении РанПиМ 2.4.2.2821 - 10 «Ранитарно - эпидемиологическ ие требования к условиям и организации обучения в обшеобразовательных учреедениях» (Зарегистрировано в Линэсте России 03.03.2011 г. № 19993), (в ред. Изменений № 1, утв. Постановлением Влавного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29. 06.2011 г. № 85, Изменений № 2. утв. Постановлением Влавного государственного санитарного врача Российской Федерации от 25.12.2013 г. № 72, Изменений № 3, утв. Постановлением Влавного государственного санитарного врача РФ от 24.11.2015 г. № 81) // http :// www . consultant . ru / ; http :// www . garant . ru / 8. Постановление Влавного государственного санитарного врача Российской Федерации от 10.07.2015 г. №26 «Нб утвередении РанПиМ 2.4.2.3286 - 15 «Ранитарно - эпидемиологические требования к условиям и организации обучения и воспитания в организациях, осушествляэших образовательнуэ деятельность по адаптированным основным обшеобразовательным программам для обучаэшихся с ограниченными возмоеностями здоровья» (Зарегистрировано в Линэсте России 14.08.2015 г. № 38528) // http :// v vwvv . consultant . ru / ; http :// www . garant . ru / 9. Приказ Линистерства образования и науки Российской Федерации от 09.06.2016 г. №699 (Зарегистрирован Линэстом России 04.07.2016 г. № 42729) // http :// vvvvvv . consultant . ru / ; http :// vvvvvv . garant . ru / ) «Нб утвередении перечня организаций, осушествляэших издание учебных пособий, которые допускаэтся к использованиэ в образовательном процессе в имеэших государственнуэ аккредитациэ и реализуэших образовательные программы обшего образования образовательных уч реедениях» 10. Примерная основная образовательная программа основного обшего образования // http :// fgosreestr . ru / Региональный уровень 1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515 - 30 (ред. от 28.08.2014 г.) «Нб образо вании в Челябинской области (подписан Вубернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Робрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543. 2. Приказ Линистерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. №01/38 10 «Нб утвередении Концепции развития естественно - математического и технологического образования в Челябинской области «СДЛП» 3. Приказ Линистерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 г. №01/1839 «Н внесении изменений в областной базисный у чебный план для обшеобразовательных организаций Челябинской области, реализуэших программы основного обшего и среднего обшего образования» 4. Приказ Линистерства образования и науки Челябинской области от 25.08.2014 г. № 01/2540 «Нб утвередении модельных обла стных базисных учебных планов для специальных (коррекционных) образовательных учреедений (классов), для обучаэшихся с НБЗ обшеобразовательных организаций Челябинской области на 2014 - 2015 учебный год» 5. Письмо Линистерства образования и науки Челябинской обла сти от 31.07.2009 г. №103/3404 «Н разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в обшеобразовательных учреедениях Челябинской области» 6. Письмо Линистерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2016 г. №03 - 02/2468 «Н внесении изменений в основные образовательные программы начального обшего, основного обшего, среднего обшего образования обшеобразовательных организаций Челябинской области» 7. Письмо Линистерства образования и науки Челябинской области от 22.03.2016 г. №03 - 02/2257 «Н систематизации работы по реализации ФВНР основного обшего образования в обшеобразовательных организациях Челябинского области» 8. Письмо Линистерства образования и науки Челябинской области от 02 марта 2015 г. № 03 - 02/1464 «Н внесении изменений в основные образовательные программы начального обшего, основного обшего, среднего обшего образования обшеобразовательных организаций Челябинской области» 9. Письмо Линистерства образования и науки Челябинской области от 11.09.2015 г. № 03 - 02/7732 «Н направ лении рекомендаций по вопросам разработки и реализации адаптированных образовательных программ в обшеобразовательных организациях» 10. Летодические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке обшеобразовательны ми учреедениями основных образовательных программ начального, основного, среднего обшего образования / Б. М. Кеспиков, Л. И. Ролодкова, Д. А. Сэрина, Д. Ф. Ильясов, 10.10. Ааранова, Б. Л. Кузнецов, М. Д. Ркрипова, А. Б. Кисляков, С. Б. Роловьева, Ф. А. Зуе ва, Л. М. Чипычева, Д. А. Ролодкова, И. Б. Латыпова, С. П. Зуева; Лин - во образования и науки Челяб. обл.; Челяб. ин - т переподгот. и повычения квалификации работников образования. - Челябинск : ЧИППКРН, 2013. - 164 с. 11. Летодические рекомендации для педагоги ческих работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 г. № 273 - ФЭ «Нб образовании в Российской Федерации» / http :// ipk 74. ru / news 12. Информационно - методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 г. №273 - Ф3 «Нб образовании в Российской Федерации» для учашихся 8 - 11 классов / http :// ipk 74. ru / news 13. Прилоеение к письму Линистерства образования и науки Челябинской области от 17.06.2016 г. №03 - 02/5361 «Н преподавании учебного предмета «Химия» в 2016 - 2017 учебном году». 14. Прилоеение к письму Линистерства образования и науки Челябинской области от 06.06.2017 г. №1213/2271 «Н преподавании учебного предмета «Химия» в 2017 - 2018 учебн ом году». Лицейский уровень 1. Полоеение «Н порядке разработки и утвередении рабочих программ учебных предметов, курсов и курсов внеурочной деятельности ЛАНТ «Лицей №102 г. Челябинска» (Приказ директора ЛАНТ «Лицей №102 г. Челябинска» от 30.08.2016 г. № 134 Т . Рогласно содереательной особенности авторской программы курса химии 8 - 9 классов Н.Р. Вабриеляна (Вабриелян, Н.Р. Программа курса химии для 8 - 11 классов обшеобразовательных учреедений / Н.Р. Вабриелян. – 8 - е изд., стереотип. – Л.: Дрофа, 2011. – 78 с.), построенной на основе концентрической концепции, весь теоретический материал для основной чколы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учашимся более глубоко и осознанно изучить фактический материал – химиэ элементов и их соединений в 9 классе. Это обстоятельство обуславливает специфику образовательной системы лицея, ваеной составляэшей которой является предпрофильная подготовка, вклэчаэшая систему психолого - педагогической, информационной и организационной деятельности, способствуэшей н е столько самоопределениэ учашихся относительно профилей дальнейчего обучения и сферы профессиональной деятельности, сколько углублениэ и расчирениэ учебного материала. Б соответствии с образовательной политикой лицея (миссией лицея), учитываэшей реальные ресурсные возмоености образовательного учреедения и потребности региона, обучение химии в 8 - 9 классах базируется на реализации личностно - ориентированного, деятельностного и развиваэшего подходов, идей гуманизации, индивидуализации и дифференциации обучения. Бариативность форм организации обучения, учебно - методического и информационного обеспечения, вклэчаэшего цифровые образовательные ресурсы (виртуальные практикумы, интерактивные модели химических процессов и др.) способствуэт не только формировани э основ химической науки – системы знаний о химических общектах окруеаэшего мира (химические элементы, вешества, химические реакции и процессы), но и развитиэ универсальных способов деятельности учашихся. Изучение химии в 8 - 9 лицейских классах направлено н а достиеение следуэших чемек : - освоение ваенейчих знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; - овладение умениями наблэдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и уравнен ий химических реакций; - развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей при проведении химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствие с возникаэшими еизненными потребностями; - воспитание отночения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу обшечеловеческой культуры; - применение полученных знаний и умений для безопасного использования вешеств и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, речения практических задач в повседневной еизни, предупреедения явлений, наносяших вред здоровьэ человека и окруеаэшей среде. Б соответствие с образовательной программой лицея в 7 - х классах реализуется пропедевтический спецкурс химии  , обеспечиваэший первоначальное формирование хими ческих  Пропедевтический курс химии реализует авторскуэ программу В.Л. Чернобельской и ориентирован на работу с учебным пособием, имеэшим гриф «Допушено Линистерством образования и науки РФ в качестве учебного пособия для учашихся обшеобразовательных учреедений»: Чернобельская, В.Л. Бведение в химиэ. Лир глазами химика. 7 кл.: учеб. посо бие для уч - ся обшеобразоват. знаний (понятий «вешество», «химическая реакция»), а такее подготовку учашихся к проведениэ химического эксперимента. Поэтому в курсе химии 8 класса содереание обучения расчиряет и углубляет полученные пропедевтические знания и составляет: сведения о химическом элементе и формах его сушествования – атомах, изотопах, ионах, простых вешествах и ваенейчих соединениях элементов (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вешества (типологии химических связей и видах кристаллических речеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Значительное место в содереании данного курса отводится химическому эксперименту. Б отличие от авторского варианта программы, практические работы не сгруппированы в блоки, а вклэчены в соответствуэшие темы, что является более удобным с точки зрения организации учебного процесса. Б содереании курса химии 9 класса (2 ч. и 3 ч. в неделэ) вначале обобшенно раскрыты сведения о свойствах классов вешеств – металлов и немета ллов, а затем подробно освешены свойства шелочных и шелочноземельных металлов и галогенов. Маряду с этим в курсе раскрываэтся такее и свойства отдельных ваеных в народнохозяйственном отночении вешеств. Заканчивается курс знакомством с органическими соедине ниями, в основе отбора которых лееит идея генетического развития органических вешеств от углеводородов до биополимеров (белков, углеводов). Практические работы сопровоедаэт учебный материал и вклэчаэтся в содереание обучения согласно изученному материалу по неорганической и органической химии. Рледует отметить, что в соответствии с авторской программой (Н.Р. Вабриелян, 2011) целесообразным является сбигйуйе в 9 классе некоторых понятий, входяших в содереание обучения курса химии 8 класса. Поэтому рабочая программа курса химии 9 класса (105 ч, 3ч в неделэ) вклэчает изучение темы «Ркорость химической реакции. Химическое равновесие», раскрываэшей сушественные признаки понятий: «химическая реакция», «обратимость химической реакции», «скорость химической реакци и». Эти понятия рассматриваэтся в курсе химии 8 класса качественно и упрошянно. Кроме того, изучение данной темы позволит учашимся более осознанно изучить и усвоить фактический материал химии элементов (неорганической химии) и первоначальные представления об органической химии. Это создает дополнительные возмоености в реализации предпрофильной подготовки по химико - биологическому профилэ обучения. За счет дополнительного времени осушествляется усиление практической части рабочей программы и проведение урок ов, систематизируэших, обобшаэших и закрепляэших изученный материал по неорганической и органической химии. Бедушими идеями содереания рабочей программы курса химии 8 - 9 классов являэтся:  Латериальное единство вешеств природы и их генетическая связь;  Причинно - следственные связи мееду составом, строением, свойствами и применением вешеств;  Познаваемость вешеств и закономерностей протекания химических реакций;  Нбщясняэшая и прогнозируэшая роль теоретических знаний;  Конкретное химическое соединений предста вляет собой звено в непрерывной цепи преврашений вешеств, оно участвует в круговороте химических элементов и химической эволэции;  Законы природы общективны и познаваемы; знание законов химии дает возмоеность управлять химическими преврашениями вешеств, нах одить экологически безопасные способы производства и охраны окруеаэшей среды от загрязнения;  Маука и практика взаимосвязаны: требования практики – двиеушая сила развития науки, успехи практики обусловлены достиеениями науки; учеб. заведений [Секст] / В.Л. Чернобельская, А.И. Дементьев. – Л.: Вуманит. изд. центр БЛАДНР, 2008. – 253 с.  Развитие химической науки и хим изация народного хозяйства слуеат интересам человека и обшества в целом, имеэт гуманистический характер и призваны способствовать речениэ глобальных проблем современности. Родереание национальных, региональных и этнокультурных особенностей при изучении п редмета химии составлено в соответствии с методическими рекомендациями по использованиэ регионального содереания химического образования, приведенными в методическом письме (№103/3431 от 03.08.2009). МРЭН курса химии 8 - 9 классов сопровоедает обучение прогр аммного материала и вклэчает следуэшие разделы:  Летоды познания вешеств и химических явлений. Экспериментальные основы химии;  Раздел «Бешество. Простые вешества. Роединения химических элементов. Чистые вешества и смеси;  Химическая реакция; Растворение, ра створы. Рвойства электролитов. Нкислительно - восстановительные реакции;  Элементарные основы неорганической химии. Леталлы. Меметаллы;  Первоначальные представления об органических вешествах. Нрганические вешества;  Химия и еизнь. Ртруктура календарно - тематиче ского планирования рабочей программы определяет: порядок и последовательность изучения курса химии; темы уроков; формы организации учебного процесса (по типологии Л.Р. Пак); основные вопросы, изучаемые на каедом уроке; химический эксперимент (демонстрации (Д), демонстрационный эксперимент (Д.Э.) и лабораторные опыты (Л.Н.)); меепредметные связи; национально - региональные этнические особенности ; формы контроля и планируемые результаты по каедой теме урока. 2.Фчевоп - неупейчетлпе пветречеойе й лпоуспмэоп - йинесйуемэоье нбуесйбмь Сптубг фчевоп - неупейчетлпдп лпнрмелтб по курсу «Химия» представлен в прилоеении к рабочей программе. Хбсблуесйтуйлб лпоуспмэоп - йинесйуемэоьц нбуесйбмпг. КИЛ нацелены на контроль знаний, умений и навыков учашихся при изуч ении курса химии на базовом и углубленном уровне. Полностьэ охватываэт основное содереание учебников химии 8 - 9 классов и вклэчаэт тренировочные задания, тесты для самоконтроля, самостоятельные работы, контрольные работы. Сесты с выбором ответа ( - ов) пред назначены для проведения оперативного поурочного, тематического контроля и самоконтроля знаний. Рамостоятельные работы проводятся с цельэ дифференциации обучения. Контрольные работы являэтся тематическими и составлены в двух вариантах, содереаших блоки зад аний разных уровней слоености. КИЛ вклэчаэт задания для подготовки обучаэшихся к ВИА по химии, с помошьэ которых обучаэшиеся получаэт возмоеность эффективно повторить учебный материал и самостоятельно подготовиться к экзамену, а учителя - интенсифицироват ь процесс обучения. 3. Тенбуйчетлйк рмбо Рбтрсееемеойе ф чевопдп нбуесйбмб рп лфстф цйнйй г 8 - ц хйийлп - нбуенбуйчетлйц й тпчйбмэоп - обфчопн лмбттбц № р / р Нбйнеопгбойе сбиеемпг рспдсбннь Чбтпг Рсблуйчетлйе сбвпуь Лпоуспмэоье сбвпуь Бведение 6 1 - 1 Атомы химических элементов 10 - 1 2 Простые вешества 7 - 1 3 Роединения химических элементов 13 2 1 4 Изменения, происходяшие с вешествами 13 2 1 5 Практикум №1. Простейчие операции с вешеством Распределены в темах №1 - 4 - - 6 Растворение. Растворы. Рвойства растворов электролитов 16 3 1 7 Нбобшение и систематизация знаний 3 - - Практикум №2. Рвойства растворов электролитов Распределены в теме №5 - - 8 Резерв 2 - - БРДВН 70 8 5 Рбтрсееемеойе фчевопдп нбуесйбмб рп лфстф цйнйй г 8 цйнйлп - вйпмпдйчетлпн лмбтте № р / р Нбйнеопгбойе сбиеемпг рспдсбннь Чбтпг Рсблуйчетлйе сбвпуь Лпоуспмэоье сбвпуь Бведение 9 2 - 1 Атомы химических элементов 12 - 1 2 Простые вешества 12 - 1 3 Роединения химических элементов 18 2 1 4 Изменения, происходяшие с вешествами 18 1 1 5 Практикум №1. Простейчие операции с вешеством Распределены в темах №1 - 4 - - 6 Растворение. Растворы. Рвойства растворов электролитов 24 4 1 7 Нбобшение и систематизация знаний 10 - 2 8 Практикум №2. Рвойства растворов электролитов Распределены в теме №5 - - 9 Резерв 2 - - БРДВН 105 9 7 Рбтрсееемеойе фчевопдп нбуесйбмб рп лфстф цйнйй г 9 - ц хйийлп - нбуенбуйчетлпн, тпчйбмэоп - обфчопн лмбттбц № р / р Нбйнеопгбойе сбиеемпг рспдсбннь Чбтпг Рсблуйчетлйе сбвпуь Лпоуспмэоье сбвпуь Бведение 7 - 1 1 Леталлы 17 2 1 2 Практикум №1. Рвойства металлов и их соединений Распределены в теме №1. - - 3 Меметаллы 25 2 1 4 Практикум №2. Рвойства неметаллов и их соединений Распределены в теме №2. - - 5 Первоначальные представления об органических вешествах (13 ч.) 13 1 1 6 Химия и еизнь 4 1 - 7 Повторение основных вопросов курса химии 9 класса 2 - 1 8 Резерв 2 - - БРДВН 70 6 5 Рбтрсееемеойе фчевопдп нбуесйб мб рп лфстф цйнйй г 9 цйнйлп - вйпмпдйчетлпн лмбтте . № р / р Нбйнеопгбойе сбиеемпг рспдсбннь Чбтпг Рсблуйчетлй е сбвпуь Лпоуспмэоье сбвпуь Бведение 9 - 1 1 Ркорость химических реакций. Химическое равновесие 8 2 1 2 Леталлы 21 2 1 3 Практикум №1. Рвойства металлов и их соединений Распределены в теме №1. - - 4 Меметаллы 36 2 1 5 Практикум №2. Рвойства неметаллов и их соединений Распределены в теме №2. - - 6 Первоначальные представления об органических вешествах 14 1 1 7 Химия и еизнь 6 1 - 8 Повторение основных вопросов курса химии 9 класса 8 - 1 9 Резерв 2 - - БРДВН 105 8 6 4. ЛРАТЛПЕ СПДЕРЗАНИЕ РАБПЧЕК РРПДРАММЫ ЛФРСА ХИМИИ 8 ЛЛАССА РП ТЕМАМ (2/3 ч г оееемя; гтедп 70 /105 ч) Вгеееойе (6/9 ч) Химия – наука о вешествах, их свойствах и преврашениях. Понятие о химическом элементе и формах его сушествования: свободных атомах, простых и слоеных вешествах. Преврашения вешеств. Нтличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в еизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие и философском камне. Химия в XVI . Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы Л.Б. Ломоносова, А.Л. Аутлерова, Д.И. Ленделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхоедение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Нтносительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вешества. Периодическая система химических элементов Д.И. Ленделеева и ея структура: малые и больчие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Ртруктура научного исследования. Лет оды химии. Понятие о химическом анализе и синтезе. Демонстрации. Коллекции «Каменный уголь», «Ртекло и изделия из стекла». Помутнение известковой воды. Химические препараты, используемые в быту. Интерактивная ПР. Лодели молекул. Расчетные задачи . 1. Махоедение относительной молекулярной массы вешества по его химической формуле. 2. Бычисление массовой доли химического элемента в вешестве по его формуле. Практические работы : 1. Приемы обрашения с лабораторным оборудованием. 2. Маблэдение за горяше й свечой. Тенб 1. Аупнь цйнйчетлйц эменеоупг (10/12 ч) Атомы как форма сушествования химических элементов. Нсновные сведения о строении атомов. Доказательства слоености строения атомов. Нпыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Ростав атомных ядер: протоны и нейтроны. Нтносительная атомная масса. Бзаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Ровременное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Ртроение электронных оболочек атомов химических элементов №1 - 20 периодической системы Д.И. Ленделеева. Понятие о заверченном и незаверченном электронном слое (энергетическом уровне). Понятие «ор биталь»; электронные формулы атомов. Периодическая система химических элементов Д.И. Ленделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах . Изменение числа электронов на внечнем электронном уровне атома ХЭ – образование полоеительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Нбразова ние бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Рхемы образования ионной связи. Бзаимодействие атомов химических элементов – неметаллов мееду собой – образование двухатомных молекул простых вешеств. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Бзаимодействие атомов химических элементов – неметаллов мееду собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Бзаимодействие атомов химических элементов – металлов мееду собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Динамические (компьэтерные) модели строения атомов. Лодели атомов ХЭ; кристалла NaCl ; молекул HCl , H 2 O , NH 3 , CH 4 ; металлического кристалла. Нбразцы металлов, немета ллов. Тенб 2. Рсптуье гещетугб (7/12ч) Полоеение металлов и неметаллов в ПР ХЭ Д.И. Ленделеева. Баенейчие простые вешества – металлы: еелезо, алэминий, кальций, магний, натрий, калий. Леталлическая химическая связь, металлическая кристаллическая речетка. Нбшие физические свойства металлов. Баенейчие простые вешества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Ковалентная химическая связь; молекулярная и атомная кристаллическая речетка. Физические свойства неметалл ов. Рпособность атомов ХЭ к образованиэ нескольких простых вешеств – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Леталлические и неметаллические свойства простых вешеств. Нтносительность деления простых вешеств на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вешества. Лоль. Лолярная масса. Лолярный общем газообразных вешеств. Кратные единицы количества вешества – миллимоль и киломоль, миллимолярный и киломолярный общемы газообразных вешеств. Расчеты с использованием понятий «ко личество вешества», «молярная масса», «молярный общем газов», «постоянная Авогадро». Демонстрации. Получение озона. Переход красного фосфора в белый. Мекоторые металлы и неметаллы количеством вешества 1 моль. Лодель молярного общема газообразных вешеств. Л абораторные опыты . 1. Знакомство с образцами простых вешеств – металлов. 2. Знакомство с образцами простых вешеств – неметаллов. Расчетные задачи . 1. Бычисление молярной массы вешеств по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вешества», «молярная масса», «молярный общем газов», «постоянная Авогадро». Тенб 3. Спеейоеойя цйнйчетлйц эменеоупг (13/18 ч) Ртепень окисления. Нпределение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Роставление формул бинарных соедине ний, обший способ их названия. Аинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Роставление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негаченая известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак. Нснования, их со став и названия. Растворимость оснований в воде. Саблица растворимости гидроксидов, солей в воде. Представители шелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в шелочной среде. Кислоты , их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Роли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вешества. Биды взаимодействий в кристаллах. Сипы кристаллических речеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств вешеств от типов кристаллических речеток. Беше ства молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вешества и смеси. Примеры еидких, твердых и газообразных смесей. Рпособы разделения смесей. Количественный состав смесей: массовая и общемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Демонстрации. Нбразцы оксидов, кислот, оснований и солей. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот, шелочей. Лодели кристаллических речеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода ( IV ). Бозгонка бензойной кислоты. Рпособы разделен ия смесей (однородных и неоднородных). Расчетные задачи . 1. Расчет массовой и общемной долей компонентов смеси вешеств. 2. Бычисление массовой доли вешества в растворе по известной массе растворенного вешества и массе растворителя. 3. Бычисление массы раст воряемого вешества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вешества. Лабораторные опыты . 3. Знакомство с образцами вешеств разных классов.4. Разделение смесей. Практические работы . 3. Нчистка загрязненной поваренной соли. 4. Приготовление растворов. Тенб 4. Иинеоеойя, рспйтцпеящйе т гещетугбнй (13/18 ч) Понятие явлений как изменений, происходяших с вешествами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вешества при п остоянном его составе, - физические явления. Явления, связанные с изменением состава вешества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекаэших с выделением света. Закон сохранения массы вешеств. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Роставление уравнений химических реакций. Сипы химических реакций. Реакции разлоеения. Реакции соединения. Реакции замешения. Электрохимический ряд напряеений металлов, его использование для прогнозирования возмоености протекания реакций мееду металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних м еталлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Тсловия протекания реакций обмена в растворах до конца. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции каталитические, некаталитические; обратим ые, необратимые. Расчеты по химическим уравнениям. Речение задач на нахоедение количества вешества, массы или общема продукта реакции по количеству вешества, массе, общему исходного вешества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вешество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вешества или содереит определеннуэ долэ примесей. Сипы химических реакций (по признаку «число и состав исходных вешеств и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разлоеения – электр олиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замешения – взаимодействие воды с шелочными и шелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алэминия). Демонст рации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода; в) растворение перманганата калия; г) диффузия дучистых вешеств. Нпыт, подтвередаэший закон сохранения массы. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодейст вие соляной кислоты с мрамором; в) получение гидроксида меди ( II ); г) растворение полученного гидроксида в кислоте; д) взаимодействие оксида меди ( II ) с серной кислотой при нагревании; е) разлоеение перманаганата калия; е) взаимодействие разбавленных кисло т с металлами; з) разлоеение пероксида водорода; и) электролиз воды; к) разлоеение малахита. Нсушествление переходов: неметалл → кислотный оксид → кислота; металл → основный оксид → основание. Бзаимодействие металлов с водой, разбавленными кислотами, раст ворами солей. Примеры реакций обмена. Бзаимодействие натрия с водой. Расчетные задачи . 1. Бычисление по химическим уравнениям массы или количества вешества по известной массе или количеству вешества одного из вступаэших в реакциэ вешеств или продуктов реак ции. 2. Бычисление массы (количества вешества, общема) продукта реакции, если известна масса исходного вешества, содереашего определеннуэ долэ примесей. 3. Бычисление массы (количества вешества, общема) продукта реакции, если известна масса раствора и мас совая доля растворенного вешества. Лабораторные опыты . 5. Рравнение скорости воды и спирта по исчезновениэ их капель на фильтровальной бумаге. 6. Нкисление меди в пламени. 7. Замешение меди в растворе хлорида меди ( II ) еелезом. 8. Получение углекислого газ а взаимодействием соды и кислоты. Практические работы . 5. Признаки химических реакций. Тенб 5. Рбтугпсеойе. Рбтугпсь. Сгпктугб сбтугпспг эмелуспмйупг (16/24 ч) Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Раствори мость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых вешеств от температуры. Масышенные, ненасышенные и пересышенные растворы. Зависимость растворимости от температуры. Количественные оценки растворимости вешеств. Бклад Д.И. Ленделеева, И.А. Каблукова в изучение природы растворов. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Ионы, их свойства и классификация. Леханизм диссоциации электролитов с различным тип ом химической связи. Ртепень электролитической диссоциации. Рильные и слабые электролиты. Нсновные полоеения теории электролитической диссоциации. Реакции мееду электролитами. Ионные уравнения реакций. Тсловия протекания реакций обмена мееду электролитами до конца в свете ионных представлений. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Лолекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Бзаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряе ений металлов. Бзаимодействие кислот с оксидами металлов. Бзаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Бзаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Нснования, их классифик ация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Бзаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разлоеение нера створимых оснований при нагревании. Роли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Рвойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Бзаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Бзаимодействие солей с кислотам и, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Нбобшение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Венетические ряды металлов и неметаллов. Венетическая связь мееду классами нео рганических вешеств. Нкислительно - восстановительные реакции. Нкислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции. Роставление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса. Рвойства простых вешеств – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно - восстановительных процессах. Демонстрации . Растворимость вешеств при разных температурах. Испытание вешеств и их растворов на элект ропроводность. Иллэстрация переходов, отраеаэших генетический ряд металла (на примере кальция) и неметалла (на примере фосфора). Примеры реакций, относяшихся к различным типам (взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, шелочи с хлоридом меди ( II ); го рение магния и т.п.). Примеры НБР. Лабораторные опыты . 9. Растворение безводного сульфата меди ( II ) в воде. 10. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 11. Реакции, характерные для растворов шелочей (гидроксидов натрия или калия). 1 2. Получение и свойства нерастворимого основания (на примере гидроксида меди ( II )). 13. Реакции, характерные для основных оксидов (на примере оксида кальция). 14. Реакции, характерные для кислотных оксидов (на примере углекислого газа). 15. Реакции, характ ерные для растворов солей (на примере хлорида меди ( II )). Практические работы . 6. Рвойства кислот, оснований, оксидов, солей. 7. Ионные реакции. 8. Тсловия протекания химических реакций до конца. 9. Речение экспериментальных задач. Тенб 7. Пвпвщеойе й тйт уенбуйибчйя иобойк (3/10 ч, йи ойц 2/2 ч – сеиесг.) Закономерности изменения свойств атомов в зависимости о полоеения в ПРХЭ. Бклад Л.Б. Ломоносова, Д. Дальтона, К.Л. Аертолле в развитие атомно - молекулярного учения. Дальтониды и бертоллиды . Закономерност и изменения химических свойств оксидов в связи с полоеением элементов в ПРХЭ. Бклад Д.И. Ленделеева в развитие естествознания. Бклад А. Авогадро в развитие знаний о составе простых вешеств. Демонстрации. Кислотно - основные свойства оксидов магния, фосфора, серы. Расчетные задачи . Расчеты по уравнениям с использованием понятия «моль»; простейчие расчеты по термохимическим уравнениям; речение комбинированных задач. ЛРАТЛПЕ СПДЕРЗАНИЕ РАБПЧЕК РРПДРАММЫ ЛФРСА ХИМИИ 9 ЛЛАССА РП ТЕМАМ (2/3 ч в неделэ; всего 70/105 ч) Рпгупсеойе птопгоьц гпрсптпг лфстб 8 лмбттб й ггеееойе г лфст 9 лмбттб (7/9 ч) Характеристика элемента по его полоеениэ в периодической системе химических элементов Д.И. Ленделеева. Рвойства оксидов, кислот, оснований и солей в с вете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления. Венетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Венетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химическ их элементов Д. И. Ленделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Демонстрации. Изменение кислотно - основных свойств оксидов натрия и фосфора. Венетические ряды лития и фосфора. Барианты периодических таблиц Д.И. Ленделеева. Интерактивная периодическая таблица. Динамические (компьэтерные) модели. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Тенб 1. Слпсптуэ цйнйчетлйц себлчйк. Хйнйчетлпе сбгопгетйе (0/8 ч) Рушность химических явлений, их отличие от процессов физических. Тсловия осушествления – контакт взаимодействуэших вешеств и тепловой толчок. Признаки химических явлений. Нтносительность деления процессов на физические и химические. Понятие механизма химической реакции. Нпределение скорости химичес кой реакции; единицы измерения скорости; системы гомо - , гетерогенные. Факторы, влияэшие на скорость химической реакции (концентрация, температура, катализаторы, природа вешеств). Количественное описание. Нсобенности гетерогенных систем. Блияние концентраци и на скорость химической реакции. Закон действуэших масс. Блияние температуры на скорость химической реакции. Правило Бант - Воффа. Понятие катализатор, ингибитор; примеры. Блияние катализатора на скорость химической реакции. Нбшее представление о ферментах. Изучение каталитических свойств различных вешеств на примере реакции разлоеения пероксида водорода. Тсловия протекания реакций до конца. Примеры необратимых процессов. Понятие об обратимых реакциях. Химическое равновесие, динамический характер. Врафическ ое представление равновесного состояния. Рмешение химического равновесия в зависимости от температуры, концентрации, давления; принцип Ле - Чателы - Арауна. Речение качественных задач на смешение равновесия. Демонстрации. Динамические (компьэтерные) модели из менения скорости химической реакции, катализа. Каталитическое разлоеение перекиси водорода. Рмешение равновесия реакции взаимодействия еелеза ( III ) c роданидом аммония. Тенб 1. Меубммь (17/21 ч) Полоеение металлов в периодической системе химических элемен тов Д. И. Ленделеева. Леталлическая кристаллическая речетка и металлическая химическая связь. Нбшие физические свойства металлов. Рплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряеений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Рпособы получения металлов: пиро - , гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Нбшая характеристика шелочных металлов. Леталлы в природе. Нбшие способы их получения. Ртроение атомов. Щелочные металлы – простые вешества, их физические и химические свойства. Баенейчие соединения шелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйс тве. Калийные удобрения. Нбшая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Ртроение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вешества, их физические и химические свойства. Баенейчие соединения шелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и со ли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алэминий. Ртроение атома, физические и химические свойства простого вешества. Роединения алэминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Баенейчие со ли алэминия. Применение алэминия и его соединений. Еелезо. Ртроение атома, физические и химические свойства простого вешества. Венетические ряды Fe 2+ и Fe 3+ . Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+ . Баенейчие соли еелеза. Значение еелеза, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Денпотусбчйй. Нбразцы шелочных и шелочноземельных металлов. Нбразцы сплавов. Коллекция руд. Бзаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Бзаимодействие натрия и магния с кислородом. Бзаимодействие металлов с немет аллами. Получение гидроксидов еелеза ( II ) и ( III ). Динамические (компьэтерные) модели процессов получения, строения, свойств металлов и их соединений. Лбвпсбупсоье прьуь. 2. Нзнакомление с образцами металлов. 3. Бзаимодействие металлов с растворами кислот и солей (на примере магния). 4. Химические свойства соединений (шелочей, солей) элементов I - A группы.. 5. Рвойства негаченой извести (взаимодействие с водой, раствором МР l ). 6. Коллекция «Алэминий» (ознакомление с образцами).. 7. Качественные реакции на и оны еелеза (+2,+3). Практические работы. 1. Получение соединений металлов и изучение их свойств. 2. Нсушествление цепочки преврашений металлов. Тенб 2. Ненеубммь (25/36 ч) Нбшая характеристика неметаллов: полоеение в периодической системе Д.И. Ленделеев а, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых вешеств. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Нтносительность понятий «металл», «неметалл». Бодород. Полоеение в периодической системе химических элементов Д. И. Ленделеева. Ртроение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Нбшая характеристика галогенов. Ртроение атомов. Простые вешества, их физиче ские и химические свойства. Нсновные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид - ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Рера. Ртроение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Нксиды серы ( IV ) и ( VI ), их получение, свойства и применение. Рероводородная и сернистая кислоты. Рерная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на суль фат - ион. Азот. Ртроение атома и молекулы, свойства простого вешества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Роли аммония, их свойства и применение. Нксиды азота ( II ) и ( IV ). Азотная кислота, ее свойства и применение. Митраты и нитриты, пробле ма их содереания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Ртроение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Нсновные соединения: оксид фосфора ( V ), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Тглерод. Ртроение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Нксиды углерода ( II ) и ( IV ), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, потач, их значение в природе и еизни человека. Качес твенная реакция на карбонат - ион. Кремний. Ртроение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Нксид кремния ( IV ), его природные разновидности. Риликаты. Значение соединений кремния в еивой и нееивой природе. Понятие о силикатной промычленно сти. Демонстрации . Нбразцы галогенов – простых вешеств. Бзаимодействие галогенов с натрием, алэминием. Бытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Бзаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Бзаимодействие концентрированной азотной кислоты с медьэ. Поглошение углем растворенных вешеств или газов. Босстановление меди из ее оксида углем. Нбразцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Нбразцы ваенейчих для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосф атов. Нбразцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты . 8. Качественная реакция на хлорид - ион. 9. Качественная реакция на сульфат - ион. 10. Распознавание иона аммония. 10. Знакомство с образцами нитратов и нитритов. 12. Качественная реакция на фосфат - и он. 13. Получение углекислого газа и его распознавание. 14. Качественная реакция на карбонат - ион. 15. Нзнакомление с природными силикатами, продукцией силикатной промычленности. Практические работы. 3. Получение, собирание и распознавание газов. 4. Получ ение соединений неметаллов и изучение их свойств Тенб 5. Ресгпобчбмэоье рсеетубгмеойя пв псдбойчетлйц гещетугбц (13/14 ч) Бешества органические и неорганические, относительность понятия «органические вешества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Лолекулярные и структурные формулы органических вешеств. Летан и этан: строение молекул. Ворение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Бзаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Срехатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Н кисление альдегида в кислоту. Ндноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Де свойства и применение. Ртеариновая кислота как представитель еирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о слоеных эфирах. Еиры как слоены е эфиры глицерина и еирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Аелки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Влэкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлэлоза (в сравнении), их биологическая роль. Демонстрации . Ло дели молекул метана и других углеводородов. Бзаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Нбразцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно - этилового эфира. Нмыление еира. Бзаимодействие гл экозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Ворение белков (черсти или птичьих перьев). Хветные реакции белков. Лабораторные опыты . 16. Рвойства глицерина (растворимость, взаимодействие с Р u ( OH ) 2 ).. 17. Бзаимодействие глэкозы с Cu ( OH ) 2 . 18. Бзаимодействие крахмала с йодом. 19. Нзнакомление с коллекциями: «Болокна» «Пластмассы». Практические работы . 5. Изготовление моделей углеводородов. Тенб 6. Хйнйя й зйиоэ (4 /6 ч) Химические реакции в окруеаэшей среде. Роль химии в еизни современного человека. Проблемы безопасного использования вешеств и химических реакций в повседневной еизни. Лакро - и микроэлементы. Роль микроэлементов в еизнедеятельности растений, еивотных и человека. Калорийность ваенейчих компонентов пиши: белков, еиров, углеводов. Понятие о пишевых добавках. Мефть, природный газ и их применение. Ректификационная колонна. Фракции нефти. Биды химического загрязнения гидросферы, атмосферы и, почвы и его последствия. Демонстрации . Нбразцы строительных и поделочных материалов. Нбразцы нефти. Практические работы . 6. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. Рпгупсеойе птопгоьц гпрсптпг лфстб цйнйй 9 лмбттб (2/10 ч, йи ойц 2 ч – сеиесг) Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Сипы химических связей и типы кристаллических речеток. Бзаимосвязь строения и свойст в вешеств. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагируэших и образуэшихся вешеств; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Венетические ряды металла, неметалла и пе реходного металла. Нксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и обшие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислен ия - восстановления. 5. Тсевпгбойя л фспгоя рпедпупглй гьрфтлойлпг птопгопк пвщепвсбипгбуемэопк шлпмь: В сеифмэубуе йифчеойя цйнйй фчбщйетя епмзоь: иобуэ / рпойнбуэ  цйнйчетлфя тйнгпмйлф : знаки химических элементов, формулы химических вешеств и уравнения химических реакций;  гбзоекшйе цйнйчетлйе рпояуйя : химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вешество, классификация вешеств, моль, молярная масса, молярный общем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  птопгоье иблпоь цйнйй : сохранения массы вешеств, постоянств а состава, периодический закон; фнеуэ  обиьгбуэ: химические элементы, соединения изученных классов;  пвыятояуэ: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлееит в периодической сис теме Д.И. Ленделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сушность реакций ионного обмена;  цбсблуесйипгбуэ: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их полоеения в периодической системе Д. И.Ленделеева и особенностей строения их атомов; связь мееду составом, строением и свойствами вешеств; химические свойства основных классов неорганических вешеств;  прсееемяуэ: состав вешеств по их формулам, принадлееность вешеств к определенному классу сое динений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возмоеность протекания реакций ионного обмена;  тптубгмяуэ : формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения ат омов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Ленделеева; уравнения химических реакций;  пвсбщбуэтя с химической посудой и лабораторным оборудованием;  сбтрпиобгбуэ прьуоьн рфуен: кислород, водород; растворы кислот и шелочей;  гьчйтмяуэ: массовуэ долэ химического элемента по формуле соединения; массовуэ долэ вешества в растворе; количество вешества, общем или массу по количеству вешества, общему или массе реагентов или продуктов реакции; йтрпмэипгбуэ рсйпвсеуеооье иобойя й фнеойя г рсблуйчетлпк ееяуемэо птуй й рпгтееоегопк зйиой емя:  безопасного обрашения с вешествами и материалами;  экологически грамотного поведения в окруеаэшей среде;  оценки влияния химического загрязнения окруеаэшей среды на организм человека;  критической оценки информации о вешествах, используемых в быту;  приготовления растворов заданной концентрации.

Приложенные файлы

  • pdf 5660389
    Размер файла: 339 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий