Класс: 8. Предмет: химия. Цель урока: отработать умения и навыки учащихся: расставлять явления? — гашение извести выделение тепла — горение древесины выделение тепла и света — скисание молока


























Тема: «Типы химических реакций»

Класс: 8

Форма проведения урока:
индивидуально-групповая
форма работы


Класс: 8

Предмет: химия

Цель урока: отработать умения и навыки учащихся: расставлять коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения реакций; определять тип химической реакции по количеству и составу исходных и образующихся веществ.

Форма проведения: индивидуально-групповая форма работы.

Оборудование урока:
Жетоны с номерами участников.
Карточки с разноуровневыми заданиями.
Ответы-образцы.
Оценочный бланк.
ТСО.

Ход урока:
Организационный момент – 2 мин.
Проверка ранее изученного материала – 5 мин.
Актуализация опорных знаний – 6 мин (4+2).
Комплексное применение знаний, умений и навыков – 27 мин.
Задание 3-го уровня – 10 мин (8+2).
Задание 2-го уровня – 10 мин (8+2).
Задание 1-го уровня – 7 мин (5+2).
5. Подведение итогов – 5 мин.
























ПРОВЕРКА РАНЕЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА.
( Задания записаны на кодоплёнке и проецируются на экран с помощью кодоскопа).

1.Наука, изучающая вещества, их свойства и превращения в другие вещества? химия.
2.О каком явлении идёт речь?
- гниение листьев; хим-ое
- кипение воды; физ-ое
- высыхание глины; физ-ое
- появление запаха горелого масла. хим-ое
3.Какими признаками сопровождаются следующие химические явления?
- гашение извести; выделение
тепла
- горение древесины; выделение
тепла и
света
- скисание молока; образование
осадка
- гашение пищевой соды уксусом. выделение
газа
4.Что утверждает закон сохранения массы веществ?
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
5.Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов?
химическое ур-ние
6.Назовите формулы веществ-реагентов, веществ-продуктов реакции.
4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2О3
7.Назовите формулы веществ правой части уравнения, левой части уравнения.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
8. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.
1) H2O + P2O5 = H3PO4
2) Al + HCl = AlCl3 + H2
3) MnO + O2 = Mn2O3
9. В каких химических уравнениях неправильно расставлены коэффициенты?
1) ZnS + 4 HCl = ZnCl2 + H2S «-»
2) 2 Fe2O3 + H2 = 2 Fe + 3 H2O «-»
3) 2 CuS + 3 O2 = 2 CuO + 2 SO2 «+»
10.С помощью какого приёма достигается выполнение закона сохранения массы веществ в уравнениях химических реакций?
Расстановка
коэффициентов




АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.
(Учащиеся воспроизводят опорную схему «Типы химических реакций» на листах, после выполнения задания проверяют себя по образцу и в оценочном бланке группы ставят отметку за 1-ое задание).


Опорная схема: «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
(по количеству и составу исходных и образовавшихся веществ)


РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ
СОЕДИНЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА

А + В = АВ АВ = А + В А + ВС = АС + В АВ + СД = АД + СВ

Примеры: Примеры: Примеры: Примеры:

Пр + Пр = Сл Сл = Пр + Пр Пр + Сл = Пр + Сл Сл + Сл = Сл + Сл

Пр + Сл = Сл Сл = Пр + Сл

Сл + Сл = Сл Сл = Сл + Сл



ЗАДАНИЯ 3-ГО УРОВНЯ.
(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется взаимопроверка по образцу и ставится отметка в оценочный бланк группы).

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте
коэффициенты . Подчеркните одной чертой уравнения реакций обмена и двумя – уравнения реакций замещения.

Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu
LiOH + H2S = Li2S + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
KClO3 = KCl + O2
P + O2 = P2O5
Na2S + Br2 = NaBr + S
Na2O + HCl = NaCl + H2O

2 Al + 3 CuCl2 = 2 AlCl3 + 3 Cu
2 LiOH + H2S = Li2S + 2 H2O
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
3 BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
Na2S + Br2 = 2 NaBr + S
Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте коэффициенты . Подчеркните одной чертой уравнения реакций соединения и двумя – уравнения реакций разложения.
Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu
LiOH + H2S = Li2S + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
KClO3 = KCl + O2
P + O2 = P2O5
Na2S + Br2 = NaBr + S
Na2O + HCl = NaCl + H2O

2 Al + 3 CuCl2 = 2 AlCl3 + 3 Cu
2 LiOH + H2S = Li2S + 2 H2O
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
3 BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
Na2S + Br2 = 2 NaBr + S
Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O.


ЗАДАНИЯ 2-ГО УРОВНЯ.
(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется взаимопроверка по образцу и ставится отметка в оценочный бланк группы).

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь. Вместо
вопросительного знака напишите формулу соответствующего
вещества в нижеприведённых реакциях. Уравняйте реакции,
расставив коэффициенты, и определите их тип.

Zn + ? = ZnO
Al(OH)3 = Al2O3 + ?
Mg + HCl = MgCl2 + ?
SiO2 + ? = Si + CO2
? + H2 = CH4
Au2O3 = ? + O2
H2O2 = H2O + ?
K2O + ? = KOH
? + FeSO4 = Al2(SO4)3 +?

2 Zn + O2 = 2 ZnO соединение
2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O разложение
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 замещение
SiO2 + C = Si + CO2 замещение
C + 2 H2 = CH4 соединение
2 Au2O3 = 4 Au + 3O2 разложение
2 H2O2 = 2 H2O + O2 разложение
K2O + H2O = 2 KOH соединение
2 Al + 3 FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Fe замещение

ЗАДАНИЯ 1-ГО УРОВНЯ.
(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется проверка учителем и называется отметка, которую ученик выставляет в оценочный бланк группы).

Приведите примеры образования водорода Н2 в результате реакции:
а) разложения
б) замещения
Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

Приведите примеры образования оксида меди CuO (II) в результате реакции:
а) соединения
б) разложения
Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

В конце урока каждому ученику выставляется общая оценка по итогам ответов на все задания. На доске учитель записывает в начале урока критерии проставления оценок.

Отметка «5» - Работа выполнена без ошибок.
Отметка «4» - В работе допущены незначительные ошибки
(указывается количество - ____ )
Отметка «3» - В работе допущены ____ ошибки (описывается характер ошибок)

ОЦЕНОЧНЫЙ БЛАНК ГРУППЫ

Ф.И. ученика
Оценка за задание
Итог



№ 1
№ 2
№ 3
№ 4


1







2







3







4









ОЦЕНОЧНЫЙ БЛАНК КЛАССА

Ф.И. ученика
Оценка за задание
Итог



№ 1
№ 2
№ 3
№ 4


1







2







3







4







5







6







7







8







9







10







11







12







13







14







15







16







17







18







19







20







21







22







23







24







25







26







27







28








Примечание:
на усмотрение учителя можно сократить число реакций в
заданиях 3,2,1-го уровней;
общий оценочный бланк чертится на доске, один учащийся
с каждой группы выписывает отметки из оценочного бланка
группы.


15

Приложенные файлы

  • doc 4465754
    Размер файла: 97 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий