Физические и химические процессы превращения веществ: кипение, испарение, конденсация, кристаллизация, плавление, сублимация, адсорбция, десорбция.


УТВЕРЖДАЮ
Директор ИМОЯК
______________В.К.Ерохин
«___»_____________2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
СПЕЦГЛАВЫ ХИМИИ
Наименование программы: «Подготовка иностранных граждан и лиц без гражданства к освоению профессиональных образовательных программ магистратуры» (технический профиль)
Набор 2015 г.
Виды учебной деятельности Временной ресурс
Лекции, ч Практические занятия, ч 66
Лабораторные занятия, ч Аудиторные занятия, ч 66
Самостоятельная работа, ч 44
ИТОГО, ч 110
Вид промежуточной аттестации: экзамен во 2 семестре
Обеспечивающее подразделение кафедра МД ИМОЯК
Заведующий кафедрой МД ____________ Г.В. Кашкан
Начальник подготовительного отделения института
международного образования и языковой коммуникации
к.и.н., доцент____________ Н.И. Гузарова
Преподаватель____________ Г.В. Кашкан

2015 г.
Цели и задачи освоения дисциплины «Спецглавы химии»
Цели освоения дисциплины «Спецглавы химии»:
Таблица 1
Ц1 Овладение химической терминологией и лексическими конструкциями русского языка в химии.
Ц2 Развитие химических знаний, умений, необходимых для обучения в магистратуре на русском языке.
Ц3 Формирование умения иностранного предмагистра демонстрировать глубокие знания и понимание сути основных законов химии и химических превращений при изучении общепрофессиональных и специальных дисциплин, а также для решения профессиональных задач.
Ц4 Развитие навыков иностранного слушателя к самостоятельному обучению и освоению новых знаний и умений в области химии.
Задачи освоения дисциплины «Спецглавы химии»:
Подготовить иностранных слушателей к сдаче экзамена по дисциплине «Спецглавы химии» на русском языке.
Повторить на русском языке разделы курса общей и неорганической химии, необходимые для изучения специальных дисциплин.
Сформировать знания и умения, необходимые для обучения в магистратуре на русском языке на начальном этапе обучения.
Место дисциплины «Спецглавы химии» в структуре программы «Подготовка иностранных граждан и лиц без гражданства к освоению профессиональных образовательных программ магистратуры»
Дисциплина «Спецглавы химии» является необходимой для освоения дисциплин профессионального цикла.
Дисциплине «Спецглавы химии» предшествует освоение дисциплин (ПРЕРЕКВИЗИТЫ):
русский язык (элементарный уровень).
Содержание разделов дисциплины «Спецглавы химии» согласовано с содержанием дисциплин, изучаемых параллельно (КОРЕКВИЗИТЫ):
Спецглавы физики.
Спецглавы математики.
Современная техника и технологии.
Информатика.
Введение в магистерскую программу.
Результаты освоения дисциплины «Спецглавы химии»
По результатам освоения дополнительной общеобразовательной программы, касающейся изучения дисциплины «Спецглавы химии», иностранный слушатель должен:
знать:
З1: основы химической терминологии
З2 Основы общей химии: основные понятия классов химических соединений, типов химических реакций, термодинамики, кинетики, растворов - необходимые для решения задач профессиональной направленности;
З3: Способы описания свойств веществ, исходя из их положения в Периодической системе;
З4: Основы химического эксперимента и его описания;
уметь:
У1: использовать химическую терминологию и символику на русском языке;
У2: записывать химические формулы и уравнения разных типов;
У3: решать задачи по термодинамике, кинетике, электрохимическим процессам
У4: определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ,
У5: проводить расчеты концентраций растворов различных соединений
У6: оформлять результаты экспериментальных работ
У7: искать химическую информацию в базах данных научно-технической библиотеки, в т.ч. электронных информационных базах.
владеть:
В1: нормами употребления лексико-грамматических форм в химии для устной и письменной коммуникации на русском языке
В2: теоретическими методами описания свойств простых и сложных веществ на основе электронного строения их атомов и положения в Периодической системе химических элементов,
В3: навыками публичного выступления и участия в дискуссиях
В4: навыками использования и развития химических знаний в профессиональной области.
В результате освоения дисциплины «Спецглавы химии» иностранным слушателем должны быть достигнуты следующие результаты:
Таблица 2
Планируемые результаты освоения дисциплины
№ п/п Результат
РД 1 Использовать на русском языке терминологию, лексику и конструкции, характерные для языка химии.
РД 2 В устной и письменной форме на русском языке демонстрировать свои знания по химии, а также использовать их при изучении дисциплин профессионального цикла на русском языке.
РД 3 Самостоятельно учиться и непрерывно повышать уровень знаний в течение всего периода обучения в высшем учебном заведении.

Структура и содержание дисциплины «Спецглавы химии»
Раздел 1. Основы химической терминологии (8 ч)
Основные понятия в химии: атом, химический элемент, молекула, формульная единица вещества, изотопы, простые и сложные вещества, названия элементов,
формулы веществ, уравнения химических реакций.
Физические и химические свойства веществ. Физические и химические процессы превращения веществ: кипение, испарение, конденсация, кристаллизация, плавление, сублимация, адсорбция, десорбция.
Виды учебной деятельности:
Практические занятия:
Основные понятия в химии.
Химическая символика. Основные понятия в химических превращениях.
Физические свойства веществ
химические свойства веществ, процессы превращения веществ.
Раздел 2. Классификация химических соединений и реакций (16 ч)
2.1. Оксиды, формулы оксидов, номенклатура. Свойства оксидов.
2.3. Кислоты, формулы кислот, номенклатура, диссоциация кислот, константы диссоциации, сильные слабые кислоты.
2.4. Основания, номенклатура, диссоциация оснований, константы диссоциации, растворимые и нерастворимые в воде основания, сильные и слабые основания, щелочи.
2.5. Соли, номенклатура, растворимые и нерастворимые в воде соли, ПР
2.6 Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, ОВР; классификация по тепловому эффекту; по агрегатному состоянию: газофазные реакции, реакции в растворах, реакции между твердыми веществами, гомо- и гетерогенные реакции; по направлению протекания: обратимые, необратимые.
2.7 Электрохимические процессы.
Виды учебной деятельности:
Практические занятия:
Оксиды
Основания
кислоты
Соли.
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции,
Электрохимические реакции.
Рубежный контроль №1
Раздел 3. Строение вещества (6 ч)
4.1. Электронное строение атома. Принципы формирования атомной структуры.
4.3.Химическая связь и строение молекул. Типы связей и влияние характера химической связи на химические свойства веществ.
Виды учебной деятельности:
Практические занятия:
Электронное строение атома. Принципы формирования атомной структуры.
Химическая связь и строение молекул.
Типы связей и влияние характера химической связи на химические свойства веществ.
Раздел 4. Основы химической термодинамики и кинетики (12 ч)
6.1. Система термодинамических понятий: ТД система, химическая фаза и компонент, гомо- и гетерогенные системы, ТД параметры экстенсивные и интенсивные свойства.
6.2. Термодинамические функции и термодинамические расчеты.
6.3 Система основных понятий химической кинетики: гомогенные, гетерогенные и топохимические реакции; простые и сложные реакции; молекулярность: моно-, би- и тримолекулярные реакции; механизм химических реакций; последовательные, параллельные, цепные реакции; лимитирующая стадия.
6.4 Методы и средства изучения кинетических явлений: скорость химической реакции. Влияние различных факторов на ее значение
Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции.
6.5 Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, механизм влияния катализатора на скорость химической реакции.
6.6 Термодинамика и кинетика фазовых переходов в дисперсных системах
6.7 Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие с позиций термодинамики и кинетики. Константа равновесия, уравнение изотермы. Принцип Ле Шателье-Брауна.
Виды учебной деятельности:
Практические занятия:
Законы термодинамики и термодинамические расчеты.
Химическое равновесие.
Фазовые переходы.
Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость.
Энергия активации.
Катализ
Раздел 5. Растворы (8 ч)
8.1. Система основных понятий. Способы расчета концентраций в растворах.
8.2. Растворы неэлектролитов.
8.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Произведение растворимости малорастворимых электролитов.
Виды учебной деятельности:
Практические занятия:
Классификация растворов. Концентрации растворов.
Растворы неэлектролитов.
Растворы электролитов. Произведение растворимости. Направление и полнота протекания реакций.
Рубежный контроль №2
Раздел 6. Избранные главы неорганической и органической химии (8 ч)
8.1 Общие закономерности свойств химических элементов, закономерности изменения степеней окисления.
8.2 Материалы с заданными свойствами, современные ядерные, конструкционные материалы и наноматериалы.
8.3 Новые виды топлива и материалов для ядерной энергетики, нефтедобывающей промышленности, машиностроения, приборостроения и др.
8.4 Классификация и номенклатура органических веществ.
Практические занятия:
Описание свойств веществ, исходя из их положения в Периодической таблице.
Материалы с заданными свойствами
Классификация и номенклатура органических веществ.
Новые виды топлива и материалов.
Раздел 7. Основы химического эксперимента (8 ч)
5.1. Химическая посуда: колба, цилиндр, химический стакан, пипетка…
5.2. Измерительные приборы и установки для анализа веществ в научных, экологических и промышленных целях: классификация, назначение, метрологические характеристики.
5.3. Выполнение эксперимента по известным методикам, анализ полученных результатов. Методы очистки веществ.
Виды учебной деятельности:
Практические занятия:
Лабораторная работа: Знакомство с химической посудой и измерительными приборами.
Лабораторная работа. Определение скорости химической реакции.
Лабораторная работа. Методы очистки веществ.
Роль химии в моей профессии.
Итоговый контроль – экзамен.
5. Образовательные технологии
При изучении дисциплины «Спецглавы химии» используются следующие образовательные технологии:
Таблица 3
Методы и формы организации обучения
ФОО
Методы Пр. зан. СРС
Работа в команде х х
Игра х Методы проблемного обучения х х
Обучение на основе опыта х х
Опережающая самостоятельная работа х
Поисковый метод х х
Исследовательский метод х Х
Другие методы х Х
6. Организация и учебно-методическое обеспечение
самостоятельной работы иностранных слушателей
6.1. Виды и формы самостоятельной работы
Самостоятельная работа иностранного слушателя включает текущую и творческую проблемно-ориентированную самостоятельную работу.
Текущая СРС направлена на углубление и закрепление знаний иностранного слушателя, развитие практических умений и включает:
выполнение домашних заданий (10 ч);
опережающую самостоятельную работу;
перевод текстов с иностранных языков (14 ч);
подготовку к контрольным работам, к экзамену (10 ч).
Творческая самостоятельная работа включает:
поиск, анализ, структурирование и презентацию информации (10 ч)
6.2. Контроль самостоятельной работы
Оценка результатов самостоятельной работы организуется следующим образом:
путем проверки работ, предложенных для выполнения в качестве домашних заданий,
путем проверки контрольных и самостоятельных работ.
7. Средства текущей и промежуточной оценки качества освоения дисциплины
Оценка качества освоения дисциплины производится по результатам следующих контролирующих мероприятий:
Контролирующие мероприятия Результаты обучения по дисциплине
Текущий контроль РД 1, РД3,
Два рубежных контроля РД1, РД2, РД3
Итоговый контроль – экзамен РД1, РД2, РД3
Для оценки качества освоения дисциплины при проведении контролирующих мероприятий предусмотрены следующие средства (фонд оценочных средств):
7.1. Перечень вопросов, ответы на которые дают возможность иностранному слушателю продемонстрировать, а преподавателю оценить степень усвоения теоретических и фактических знаний по химии на русском языке.
Примеры заданий текущего контроля
Задание 1. Назовите элементы и запишите их названия:
Al C P Cl B Au Ca Br Na Si Ba N K Mg F Fe Cu Mn O Co Hg Ni As Cd S Zn I Be Задание 2. Напишите символы элементов:
Алюминий Барий Фтор Вольфрам Мышьяк Никель Азот Олово Бериллий Хлор Золото Калий Хром кобальт Селен Марганец Кальций Кислород Железо Фосфор Фтор Магний Цинк Медь Натрий Углерод Водород Серебро Йод Кремний Сера Ртуть Задание 3. Назовите следующие частицы:

Пример:
– это атом и молекула гелия.
– это молекулярный ион гелия.
– это анион серы.
– это радикал.
– это молекула.
– это формульная единица.
Задание 4. Запишите следующие словосочетания в виде символов:
Пример: Катион трехзарядного хрома – Сr3+
а) катион двухзарядной меди
б) анион однозарядного брома
в) катион алюминия
г) катион калия
д) катион двухзарядного марганца
е) анион двухзарядной серы
Задание 5. Ответьте на вопросы.
Пример:
Что такое катион?
Катион – это частица с положительным зарядом.
Частица с положительным зарядом называется катионом.
а) Что такое химия?
б) Как называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра?
в) Какие частицы образует атом?
г) Какие частицы называются ионами?
д) Какие частицы называются катионами?
е) Какие частицы называются анионами?
ж) Какие частицы называются формульными единицами?
Задание 6. Опишите физические свойства всех веществ из таблицы.
Например: Водород (Н2) – газ, без цвета, без запаха, без вкуса. Температура кипения водорода -252,8С, температура плавления -259,32°С. Плотность водорода 0,09 г/см3. Водород плохо растворяется в воде.
Вещество Агрегатное состояние Цвет Запах tпл,
С tкип,
С Растворимость в воде , г/см3
Hg жидкое серебристый без запаха -38,89 356,66 не растворяется 13,5
H2S газообразное бесцветный неприятный -85,54 -60,35 растворяется 1,52
P4 твердое бесцветный резкий 44 257 не растворяется 1,83
Задание 3. Напишите глаголы для данных существительных.
Существительные (что?) Глаголы (что (с)делать?)
горение плавление кипение изменение превращение образование конденсация кристаллизация
Задание 7. Опишите процессы, которые происходят при переходе вещества из одного состояния в другое.

Задание 8.
1. Прочитайте текст, найдите и подчеркните конструкции, которые обозначают классификацию и основания классификации.
2. Составьте схему классификации к каждой части текста.
3. Подберите синонимы к словам, которые выделены:
обладать, рассматривать, важнейший, невысокий, как правило
Классификация веществ
Все вещества делятся на просты́е и сло́жные. Простые вещества́ состоят из одного химического элемента, а в состав сложных веществ входят два и более элементов.
Простые вещества делятся на мета́ллы и немета́ллы. Мета́ллы обладают характерными физи́ческими свойствами: металлическим бле́ском, хорошей тепло- и электропрово́дностью. При ко́мнатной температу́ре все мета́ллы, кроме рту́ти, находятся в тве́рдом состоянии. Неметаллы не обладают характе́рным для мета́ллов бле́ском, хру́пки, плохо проводят теплоту и электри́чество. Некоторые неметаллы газообра́зные.
Сложные вещества делятся на органи́ческие и неоргани́ческие. К органическим веществам относятся все соедине́ния углерода, кроме просте́йших соединений углерода (CO, CO2), которые рассматривают в курсе неорганической химии. Все остальные вещества называются неорганическими. По своему составу неорганические вещества делятся на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные. Важнейшими двухэлементными соединениями являются оксиды. К многоэлементным соединениям относятся основания, кислоты и соли.
Задание 9. Вставьте пропущенные слова в предложения.
1. Все вещества по ____________ делятся на простые и __________. Простые вещества _____________ одного химического элемента, в состав сложных веществ _____________ два и более элементов. Металлы и неметаллы _____________ к простым веществам.
2. По своему составу _______________ вещества делятся на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные. К бинарным соединениям ________________ соединения элементов с кислородом (____________), галогенами (галогениды), __________ (нитриды), углеродом (____________), а также соединения металлов с водородом (_____________).
3. Оксиды – это сложные ____________. Молекулы оксидов состоят из атомов ____________ элементов. Один из этих элементов - кислород. Например, Fe2O3 – это ______________________, NO – это _____________________.
4. Молекулы оснований состоят из атомов ___________ и гидроксогрупп. Все основания ______________ растворимые в воде и нерастворимы. Например, KOH (___________________) и NaOH (_______________) хорошо растворяются в воде, а Al(OH)3 (___________________) не растворяется. Основания, которые растворяются в воде, называются _________________.
5. Молекула кислоты состоит из одного или нескольких атомов водорода и ____________________. В результате замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла образуется ___________.
Задание 4. Вставьте вместо точек нужные глаголы зависеть, уменьшаться, увеличиваться, обладать, изменяться, влиять.
Вещества _________ разной растворимостью. Растворимость большинства твердых и жидких веществ _________ при нагревании. Но растворимость некоторых веществ, например NaCl, AlCl3 при нагревании _________ мало и даже _________ (Ca(OH)2, Li2SO4). Давление практически не _________ на растворимость твердых и жидких веществ. Растворимость газов _________ от температуры и давления. При увеличении температуры растворимость газов _________, а при уменьшении температуры - _________. При повышении давления растворимость газов _________, а при понижении _________.
Задание 10. Напишите глаголы, которые имеют одинаковый корень с этими словами:
растворение, нагревание, увеличение, уменьшение, повышение, понижение.
Задание 11. Разделите слова на две группы
1. Свойство2. Процесс:
растворимость, теплопроводность, растворение, нагревание, пластичность, охлаждение, кипение, плотность, движение, плавление.
Задание 12. вопросы для обсуждения
Кто сформулировал основные положения теории растворов?
Объясните термин «диффузия». Приведите пример диффузии.
Расскажите в чем заключается тепловой эффект процесса растворения.
Как может изменяться общий объем раствора? Приведите пример.
Можно ли утверждать, что при растворении происходят физические и химические процессы?
Как вы понимаете смысл фразы «подобное растворяется в подобном»?
Почему бензол и толуол хорошо растворяются друг с другом, а вода и бензол практически не растворимы друг в друге.
Объясните термин «ограниченная растворимость».
Каким образом было доказано наличие воды в эфирном слое?
Как можно классифицировать растворы по растворимости?
Перечислите факторы, которые влияют на растворимость веществ.
Как растворимость веществ зависит от температуры?
Почему при повышении температуры растворимость газов падает?
Как нужно изменить давление, чтобы увеличить растворимость?
Объясните термины «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор».
Как изменится давление насыщенного пара растворителя, если в него добавить растворимое нелетучее вещество?
Почему точка кипения раствора всегда выше, чем точка кипения растворителя?
Как в повседневной жизни используется тот факт, что раствор замерзает при более низкой температуре?
При какой температуре замерзает океан?
Что такое «осмос»?
Образец экзаменационного билета
Дисциплина «Спецглавы химии»
ВАРИАНТ № 1
Работа оценивается в 40 баллов.
ЧАСТЬ 1. Прочитайте текст и ответьте на вопросы (5 баллов)Растворами называются термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов. Растворы издревле привлекали внимание ученых. Одним из первых, кто дал подлинно научную картину растворов был великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев. В 1887 году профессор Петербургского университета Менделеев завершил свои обширные исследования по теории растворов. Теоретические обоснования этих исследований легли в основу современных представлений о растворах. Обоснование и существование растворов обусловлено взаимодействием между растворителем и растворяемым веществом вследствие химических и физико-химических процессов.
Растворим в воде дихромат калия. Наличие теплового движения и градиента концентрации обеспечивает диффузию частиц растворяемой соли дихромата калия и образованию раствора.
При растворении в воде безводного сульфата меди изменение окраски раствора вызвано образованием гидратов. В результате взаимодействия ионов меди и молекул воды образуется катионный аква-комплекс синего цвета.
Еще Менделеев обратил внимание на то, что при растворении этилового спирта в воде - общий объем раствора всегда оказывается меньше, чем суммарный объем исходных веществ. Уменьшение объема при растворении происходит вследствие образования гидратов. Принципиально та же картина наблюдается, если смешивать спирт с водой в разных соотношениях. Различия связаны только с образованием гидратов переменного состава.
Процесс растворения может происходить с поглощением теплоты. Так, при растворении нитрата аммония – энтальпия возрастает. Растворение гидроксида калия – экзотермический процесс. При этом энтальпия убывает.
Итак, тепловые, объемные эффекты, образование нестойких соединений характеризует растворение как процесс промежуточный между химическим и механическим процессами.
Ответьте на вопросы:
Назовите текст.
Причины образования растворов.
Какими тепловыми эффектами сопровождается растворение разных веществ в воде?
ЧАСТЬ 2. Тест (10 баллов)
Экзаменационный тест по химии
Вопрос Ответ max балл кол-во
баллов
1. Напишите формулы соединений:
серная кислота нитрат калия силикат кальция азотная кислота йодид бария 2. Разделите вещества по классам Ba(OH)2, NO, CuSO4, Ni(OH)2, MnO, K3PO4, HClO, P2O5, HI, Cr2O3,, Mg(OH)2, KO2, NaNO3 оксиды: основания: кислоты: соли: 3. Закончите предложения:
кипение – это
конденсация – это
сублимация – это
4. Определите тип химической реакции:
2Na + H2 = 2NaH MgCO3 = MgO + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 5. Экстенсивными свойствами системы являются … 6. Энергия Гиббса реакции при температуре 500 К
2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)
∆fН°, кДж/моль 91,3 0 34,2
S°, Дж/(моль∙К) 210,6 205,0 240,0 равна _________ кДж 7 Напишите выражение константы равновесия для обратимой реакции 2H2O(г) + C(графит) = CO2(г) + 2H2(г) 8. В какую сторону сместиться равновесие реакции
I2(к) + H2S(г) = 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж 1) при увеличении температуры 2) при увеличении давления 3) при увеличении концентрации H2S 9. Скорость реакции первого порядка 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г) при повышении концентрации оксида азота (V) в 2 раза увеличится в ______. 10. Закончите уравнения реакций, укажите значение ПР для нерастворимых в воде соединений:
NaNO3 + KOH =
MnCl2 + KOH =
NH4NO3 + + KOH = 11. Что такое раствор? Из чего состоит раствор? 12. Классифицируйте следующие соединения как сильные или слабые электролиты: HI, NaOH, HNO2, BaCl2, H2SO3, NaBr, KNO3, H2SO4, NH4OH сильные электролиты слабые электролиты ЧАСТЬ 3. Говорение. Подготовка реферата по выбранной теме (25 баллов)
Рейтинг качества освоения дисциплины «Спецглавы химии»
Оценка качества освоения дисциплины в ходе текущей и промежуточной аттестации обучающихся осуществляется в соответствии с календарным планом изучения дисциплины «Спецглавы химии»:
текущая и промежуточная аттестация (оценка качества усвоения теоретического материала (ответы на вопросы и др.) и результаты практической деятельности (решение задач, выполнение заданий) производится в течение учебного года и оценивается в баллах (максимально 50 баллов) и 10 баллов за представление темы связь химии с профессиональной деятельностью иностранного слушателя; к моменту завершения учебного года слушатель должен набрать не менее 33 баллов);
итоговая аттестация (экзамен) производится в конце учебного года и оценивается в баллах (максимально 40 баллов), на экзамене слушатель должен набрать не менее 22 баллов.
Итоговый рейтинг по дисциплине определяется суммированием баллов, полученных в ходе текущей и промежуточной аттестаций. Максимальный итоговый рейтинг соответствует 100 баллам.
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
1. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. – 11-е изд., стер. – Москва: Высшая школа, 2009. – 557 с.: ил. – Победитель конкурса учебников. – Библиогр.: с. 546. – Предметный указатель: с. 547-557. – ISBN 978-5-06-006140-6.
2. Общая и неорганическая химия: учебник / Н. С. Ахметов. – 7-е изд., стер. – Москва: Высшая школа, 2009. – 743 с.: ил. – Библиогр.: с. 727. – Предм. указ.: с. 728-729. – ISBN 978-5-06-003363-2.
3. Справочник по общей и неорганической химии [Электронный ресурс]: учебное пособие / Н. Ф. Стась; Национальный исследовательский Томский политехнический университет (ТПУ), Институт физики высоких технологий (ИФВТ), Кафедра общей и неорганической химии (ОНХ). – 1 компьютерный файл (pdf; 1.8 MB). – Томск: Изд-во ТПУ, 2012. – Заглавие с титульного экрана. – Электронная версия печатной публикации. – Доступ из корпоративной сети ТПУ. – Системные требования: Adobe Reader. Схема доступа: http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2012/m250.pdf4. Решение задач по общей химии [Электронный ресурс]: учебное пособие / Н. Ф. Стась, А. В. Коршунов; Национальный исследовательский Томский политехнический университет (ТПУ), Институт физики высоких технологий (ИФВТ), Кафедра общей и неорганической химии (ОНХ). – 2-е изд. – 1 компьютерный файл (pdf; 1.8 MB). – Томск: Изд-во ТПУ, 2014. – Заглавие с титульного экрана. – Электронная версия печатной публикации. – Доступ из корпоративной сети ТПУ. – Системные требования: Adobe Reader. Схема доступа: http://www.lib.tpu.ru/fulltext2/m/2014/m232.pdf10. Материально-техническое обеспечение дисциплины

п/п Наименование (компьютерные классы, учебные лаборатории, оборудование) Корпус, ауд., количество установок
1 Аудитории оснащены современным оборудованием, позволяющим проводить лекционные и практические занятия. 19 корпус ауд. 406, 407, 408, 409, 410, 411, 503, 504, 505, 506, 524
Программа одобрена на заседании кафедры МД ИМОЯК (протокол № 11 от «26» июня 2015 г.).
Автор Кашкан Г.В. _________________________
Рецензент Мирошниченко Ю.Ю.__________________________

Приложенные файлы

  • docx 4418825
    Размер файла: 176 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий